Question

2．黄铜矿（CuFeS₂）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂…①2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂…②．则（　　）

• A． 反应①中还原产物只有SO₂
• B． 反应②中Cu₂S只发生了氧化反应
• C． 将1 molCu₂S冶炼成 2mol Cu，需要O₂1mol
• D． 若1molCu₂S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N_A

Answer 1

分析 反应2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂中，Cu元素化合价不变，S元素化合价升高，O元素化合价降低，反应2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，以此解答该题．

解答 解：A．反应①中只有O元素化合价降低，则Cu₂O、SO₂都为还原产物，故A错误；
B．氧化、还原反应同时进行，反应2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，发生氧化还原反应，故B错误；
C．将1 molCu₂S冶炼成 2mol Cu，最终产物为Cu和SO₂，由质量守恒可知生成1molSO₂，需要O₂1mol，故C正确；
D．若1molCu₂S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO₂，总方程式为Cu₂S+O₂→2Cu+SO₂，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为6mol，则转移电子数为6N_A，故D错误．
故选C．

点评 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意分析各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．