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    【题目】依据下列图示所得结论正确的是

    A.图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快

    B.图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

    C.图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度

    D.图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

    【答案】B

    【解析】

    A. 相同时间内铁离子作催化剂产生的氧气更多，表明Fe3+能使反应速率更快，故A项错误；

    B. 在可逆反应中增加反应物的浓度，平衡正向移动，另一反应物NO的转化率逐渐升高，则c>b>a，B项正确；

    C. 图丙的起点氢氟酸和盐酸H+浓度相等，氢氟酸的浓度远远大于盐酸浓度，稀释相同的倍数，氢氟酸的浓度仍然大于盐酸的浓度，C项错误；

    D. 图丁的数据不足，无法计算出金刚石转化为石墨的焓变，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（ ）

    A.X的分子式为C27H27O10N

    B.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    C.一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应

    D.1mol化合物X最多可与3molNaOH、8molH2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体的合成路线如下：

    回答下列问题：

    中所含官能团的名称为_____________。

    的结构简式为______________________。

    、的反应类型分别是______________、______________。

    的化学方程式为___________________________。

    满足下列条件的E的同分异构体有________种不考虑立体异构。

    含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为______________。

    参照上述合成路线，以1，丁二烯和为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇(沸点78.5 ℃),在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 ℃开始分解。

    I.实验室以MnO2为原料制备MnCO3

    （1）制备MnSO4溶液:

    ①主要反应装置如图所示,缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________(填字母代号)。

    A. MnO2加入前先研磨 B.搅拌 C.提高混合气中N2比例

    ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置的接口顺序为_________(用箭头连接字母代号表示)。

    ③若用空气代替N2进行实验,缺点是_______________。( 酸性环境下Mn2+不易被氧化)

    （2）制备MnCO3固体:

    实验步骤:

    ①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤;

    ②...;.

    ③在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

    步骤②为__________,需要用到的试剂有_____________、_______、________。

    II.设计实验方案

    （3）利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)。

    （4）证明H2SO4的第二步电离不完全:_____________。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，测得溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)

    B.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

    C.pH＝7时，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)

    D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

    A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

    B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

    C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程如图：

    （1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___。

    （2）“氧化”过程中，Se转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为___。

    （3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782~1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO2。

    名称

    Cu2+/Cu

    Zn2+/Zn

    Fe2+/Fe

    Fe3+/Fe2+

    ClO2/Cl-

    H2SeO3/Se

    电位/V

    0.435

    -0.885

    -0.463

    0.782

    1.692

    0.743

    为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应控制在___范围；H2SeO3（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为___。

    （4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、___。

    （5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：；；；则下列有关比较中正确的是( )

    A.电负性：B.原子半径：

    C.第一电离能：D.最高正化合价：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    （1）CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为______。

    （2）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为______。

    （3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。

    （4）在阴极室中加入少量的NaOH的作用是______。

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