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(2009?商丘二模)A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,B2+和C-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )
分析:由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素,
A、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,结合质子数判断.
B、同周期原子半径从左到右逐渐减小,电子层数越多,半径越大;
C、具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小;
D、根据核外电子排布规律确定最外层电子数.
解答:解:由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素,
A、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,所以原子序数A>B>C,故A错误;
B、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,同周期原子半径从左到右逐渐减小,电子层数越多,半径越大,则有B>A>C,故B正确;
C、最外层电子数相同离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以A2->C->B2+,故C错误;
D、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,最外层电子数分别为6、2、7,所以最外层电子数C>A>B,故D错误.
故选:B.
点评:考查原子结构与元素周期律的关系,难度不大,关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类.
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