【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,
(3)工业生产中通入的气体A 应过量,理由是 ;
则反应2生成B的离子方程式为 ;
【答案】(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3+3H2O=2Na[Al(OH)4]
(2)CaSiO3(3)确保[Al(OH)4]-完全转化为沉淀、防止Ca2+生成沉淀;
2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
【解析】
试题分析: (1)Al2O3和SiO2都能与氢氧化钠反应,方程式为:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3+3H2O=2Na[Al(OH)4]。
(2)滤液Ⅰ主要成分是Na2SiO3和Na[Al(OH)4],加入氧化钙与硅酸钠反应,生成硅酸钙沉淀。
(3)为确保[Al(OH)4]-完全转化为沉淀、防止Ca2+生成沉淀,工业生产中通入的二氧化碳应过量;反应2生成B的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-。
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【题目】关于同分异构体的叙述正确的是( )
A.相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
C.同分异构体之间由于分子组成相同,所以它们的性质相同
D.只有少数的有机物之间存在同分异构现象
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.利用废弃的秸秆可生产生物质燃料乙醇
B.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果
D.纤维素与淀粉互为同分异构体,在人体内都可转化为葡萄糖
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【题目】SO2的催化氧化是工业制硫酸的重要步骤,是一个放热反应。下列关于该反应的说法错误的是
A.其他条件不变,增大反应物的浓度,反应速率加快
B.达到反应限度时,反应停止,正、逆反应速率均等于零
C.工业生产SO3时,要同时考虑化学反应速率和化学反应限度
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率都增大
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【题目】某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式______________________。
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是________________,写出有关的化学方程式__________________________________________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是__________________。
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________,现象是______________。
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【题目】(物质结构与性质)钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为 。
(2)与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1杂化的分子有 。
(4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是 ;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。
(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为 。
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【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,可升华,易溶于热水,微溶于冷水,溶于乙醇。请你根据提供的信息回答下列问题:
(1)将装置中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置示意图中,仪器a的名称是 ,其作用是 。
(2)反应结束后加适量冷水,可分离出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是 ____ 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)如果要将苯乙酸粗品进一步提纯,你可以选择的实验方法是__________。(写出两种方法)
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的操作与现象是 。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 。
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【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】
物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题:
(1)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为__________________。
(4)已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下:
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个,与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm,则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm,碳化硅的密度为__________g/cm3。
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【题目】H为芳香酯,其合成路线如下图,A ~ G 均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的核磁共振氢谱有3组峰
①2RCH2CHOR-
②
请回答下列问题:
(1)A的名称是________,B含有的官能团的名称是________;
(2)A→B的反应类型为________,C→D的反应类型是________;
(3)B、E的结构简式分别为___________、___________;
(4)E→F与F→G的顺序能否颠倒_____(填“能”或“否”),理由_______;
(5)符合下列要求的A的同分异构体有多种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:1:1_________;(写出其中一种的结构简式)。
①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物
(6)根据已有知识,结合相关信息,写出CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成流程图(无机试剂任选),合成流程示意图如下:
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