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    写出下列各离子反应方程式
    (1)氢氧化铝和盐酸的反应________
    (2)钠和盐酸的反应________
    (3)钠和硫酸铜的反应 ________

    Al（OH）3+3H+=Al3++3 H2O    2Na+2H+ = 2Na++ H2↑    2Na+Cu2++2 H2O =2Na++Cu（OH）2+ H2↑
    试题分析：（1）氢氧化铝是弱碱，不能拆；（2）钠与盐酸反应，生成氯化钠和氢气，注意气体符号；（3）钠与硫酸铜反应，实质是钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成硫酸钠和氢氧化铜。
    考点：离子方程式
    点评：离子方程式的书写为历年高考的重点，考生应熟记其书写规则，并灵活运用。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素原子个数比

    A∶C

    B∶A

    D∶E

    B∶E

    1∶1

    1∶2

    1∶3

    1∶4

    其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个。在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼，D和E则位于同一周期，D和E的原子序数之和为30。

    （1）写出元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

    （2）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式是____________________________。

    （3）已知乙的式量小于甲，在实验室中常用什么方法制得乙：______________________

    （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为______________________。

    （5）向3 mL 1 mol·L-1KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L-1盐酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL丁。经充分振荡后静置，可得到紫色溶液，这种紫色溶液是___________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    （14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2＋

    6．34

    9．7

    Fe3＋

    1．48

    3．2

    Zn2＋

    6．2

    8．0

    请回答下列问题：

       （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

    不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）         Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

       （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的     （填序号）作为试剂甲是比较合适的。

    A．KMnO4          B．O2           C．H2O2              D．Cl2

    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在         范围之间。

    （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方

    程式                                                   。

    （5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __           mol/L以下。

    [Fe（OH）3的= 2．70×10-39]

    （6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是           。

    （7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式                         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

    （4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

    ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

    （4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

    ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

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