【题目】某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性（夹持装置已省略）。
（1）装置A～C中有一处错误，改正的方法是________，A中发生反应的两种试剂通常是_____。
（2）点燃C处酒精灯比较合适的时机是_________。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：_____。装置D的用途是__________。
（3）开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法：_______（包括使用时段与内容）。
（4）实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是Cu，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：
请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：__________。
【答案】无水氯化钙或五氧化二磷代替碱石灰 浓硝酸和铜 装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体时 4Cu+2NO2
4CuO+N2 吸收未反应完的NO2 待C中反应停止后，关闭分液漏斗的活塞，打开K，向装置只中通入氮气至装置中无红棕色气体 取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体完全溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确
【解析】
装置A利用浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，B装置对气体进行干燥，但二氧化氮会和碱石灰发生反应，应选用酸性干燥剂；C装置中铜和二氧化氮在加热条件下反应，D为尾气吸收装置，同时防止倒吸，实验结束后通入氮气，可使生成的二氧化氮完全被吸收，以此解答该题。
(1)碱石灰可与二氧化氮反应，应用无水氯化钙或五氧化二磷代替碱石灰，A用于制备二氧化氮，可用浓硝酸和铜反应生成；
(2)二氧化氮为红棕色气体，所以为排除氧气的干扰，可待装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体时再点燃C处酒精灯；若C中固体全部变成黑色，说明铜被氧化生成氧化铜，同时生成对环境无污染的气体，根据元素守恒可知该气体为氮气，反应方程式为：4Cu+2NO24CuO+N2；装置D用于吸收未反应完的NO2；
(3)待C中反应停止后，关闭分液漏斗的活塞，打开K，向装置只中通入氮气至装置中无红棕色气体，可使二氧化氮完全被吸收，避免污染环境；
(4)由题给信息可知Cu2O溶于氨水，则取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体完全溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。
（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________
②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中，A 是粮食发酵的产物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。
请回答下列问题：
（1）A 的名称是______，含有的官能团名称是______。
（2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______，该反应的类型为______。
（3）D 的结构简式为______。
（4）写出把 C 通入溴水中的现象______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
②乙酰水杨酸
与适量NaOH溶液反应制备
③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化
④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗
A.只有①正确B.只有②正确C.只有③正确D.只有④正确
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【题目】碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。
(1)已知：①2NO(g)
N2(g)＋O2(g) △H1＝－180．5 kJ·mol－1
②CO(g)＋
O2(g)CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol－1
则NO与CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为________________。
(2)使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的NOx含量，某研究所的科研人员探究了T1℃时等质量的三种催化剂对CO还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图1所示。
①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好；A、B两状态下，生成CO的速率大小关系是_____。
②若容器容积为2 L，开始时加入0.5 mol NO、0.5 mol CO，在催化剂Ⅰ的作用下达到如图1所示平衡，则反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在该温度下的平衡常数K＝____L·mol－1。
③在图2坐标系中画出使用催化剂Ⅰ(其他条件相同)时，25s时容器内反应的脱氮率(NO转化率)与温度的关系图____。
(3)化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aA＋bB
cC＋dD，其速率方程式为v＝k·ca(A)·cb(B)(k为只与温度有关的速率常数)，复杂反应(由几个基元反应构成)的速率取决于慢的基元反应。
①已知反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)△H＜0，在温度低于250℃时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为v＝k·c2(NO2)，则其两个基元反应分别为：Ⅰ．____=NO3＋_____；Ⅱ．略，这两个反应中活化能较小的是___。
②某科研小组测得380℃时该反应的c(NO2)、c(CO)与生成CO2的速率[v(CO2)]的关系如下：
则该温度下的反应速率常数k＝____L·mol－1·s－1。
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【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A.将40 g NaOH溶解在1 L水中
B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL
D.将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
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【题目】下列关于氯水的叙述，正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后酸性减弱
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