分析 (1)在高温下加热SiO2和CaCO3固体混合物,发生反应:CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,若碳酸钙过量,发生反应:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,质量的减少为生成CO2的质量,依据方程式进行计算;
(2)据:CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2,方程式进行计算.
解答 解:(1)在高温下加热SiO2和CaCO3固体混合物,发生反应:CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,若碳酸钙过量,发生反应:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,质量的减少为生成CO2的质量,
则:CaCO3~CO2
100 44
m 30.8
$\frac{100}{m}=\frac{44}{30.8}$,m=70g
故答案为:70g;
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2,
1 18 74
0.2 3.6 14.8
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 1
20 0.2
CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,
100 116
70-20 58
m(固体)=m(Ca(OH)2)+m(CaSiO3)=14.8+58=72.8g,
故答案为:72.8g.
点评 本题考查化学方程式的计算,题目难度中等,注意掌握差量法在化学计算中的应用,试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,有利于培养学生良好的科学素养.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯水光照颜色变浅 | |
B. | 使用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
C. | H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 | |
D. | 把有缺陷的胆矾晶体,投入饱和的硫酸铜溶液,一段时间后,晶体变为规则结构. |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在SO42-浓度为3mol/L的溶液中肯定不存在Ag+ | |
B. | 0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 | |
C. | 在任何存在Ag2SO4的悬浊溶度积中c(Ag+)=2c(SO42-) | |
D. | a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 | |
B. | 饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2 溶液相比,前者的c(Mg2+)大 | |
C. | Mg(OH)2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小 | |
D. | 在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后,不可能有MgF2沉淀生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
t/min | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol.L-1 | 0.133 | 0.080 | 0.057 | 0.040 |
v正/mol.L-1.min-1 | 0.0466 | 0.028 | 0.020 | 0.014 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | OH-、H2O、F- | B. | NH3、NH4+、NH2- | C. | H3O+、NH4+、NH2- | D. | HCl、F2、H2S |
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