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    汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：

    2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  DH＝-a kJ/mol（a＞0）

    在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/10-4 mol·L-1

    10.0

    4.05

    2.50

    1.60

    1.00

    1.00

    c(CO)/10-3 mol·L-1

    3.60

    3.05

    2.85

    2.76

    2.70

    2.70

     

    经分析，得出结论不正确的是

    A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)

    B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高

    C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J

    D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、化学反应速率v==9×10-5 mol/(L·s)，故A正确；B、夏天气温较高气体热胀冷缩使等物质的量的体积增大，使同等状况下的化学平衡向正反应方向进行，使夏天转化率比冬天高，故B正确；C、弱体积增大反应向逆反应方向进行，反应时吸收热量，故C错误；D、2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）

    初始浓度：10×10-4  3.6×10-3mol      0        0

    变化浓度：9×10-4      9×10-4      9×10-4    9×10-4 

    平衡浓度：1×10-4      2.7×10-3   9×10-4    9×10-4 

    即K==5000，故D正确。

    考点：化学平衡的计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区一模）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
    -746.5kJ?mol-1
    -746.5kJ?mol-1
    ．
    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动．
    下列说法中正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母序号）．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    C．工作时电极b作正极，O2-由电极a通过固体介质向电极b迁移
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水．在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为
    5：6
    5：6
    ．
    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇．若在一定温度下，向1L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
    物  质 CO H2 CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ．②该时间内反应速率v（H2）=
    0.12mol/（L?min）
    0.12mol/（L?min）
    ．③平衡时CO的转化率为
    33.3%
    33.3%
    （保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1，在某温度时．，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    C（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.05 2.50 1.50 1.00 1.00
    C（CO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    经分析，得出结论不正确的是（　　）
    A、该反应转化较快，具有存实际意义
    B、催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
    C、2s末的平均反应速率v（NO）=3.75×10-4mol?L-1?S1
    D、在该温度下，反应的平衡常数K=5000

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。
    （1）N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)   △H＝＋180.5 kJ/mol   
    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)   △H＝－221.0 kJ/mol 
    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  △H＝－393.5 kJ/mol         
    写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
    ①前2s内的平均反应速率v (N2) =__________。
    ②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
    ③对于该可逆反应，下列叙述正确的是___________（填序号）。
    A．该反应在一定条件下能自发进行
    B．该反应能有效减少有害气体的排放
    C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成 
    D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____（填序号）。
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-＝CO2 
    B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
    D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高

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    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：单选题

    汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
    在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
    经分析，得出结论不正确的是
    [     ]
    A. 该反应转化较快，具有存实际意义
    B. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
    C. 2s末的平均反应速率 
    D. 在该温度下，反应的平衡常数K=5000

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