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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO 、Cl
B. =1×1013mol?L1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO 、SO
D.水电离的c(H+)=1×1013mol?L1的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO

【答案】B
【解析】解:A.使酚酞变红色的溶液,显碱性,碱性溶液中不能大量存在Al3+ , 故A错误;B. =1×1013molL1的溶液,显酸性,该组离子在酸性溶液中不反应,可大量共存,故B正确;
C.与Al反应能放出H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸性溶液中Fe2+(或Al)、H+、NO 发生氧化还原反应,碱性溶液中不能大量存在Fe2+ , 故C错误;
D.水电离的c(H+)=1×1013molL1的溶液,水的电离受到抑制,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在AlO 、CO ,故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中,下列变化的图象合理的是(
A.
B.
C.
D.

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【题目】下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(

A. NaCl 晶体、 BaSO4 B. 液态的醋酸、酒精

C. 铜、二氧化硫 D. 熔融的 KNO3、硫酸溶液

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【题目】硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应(假设空气中的N2和O2体积比为4:1)①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为
(2)某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸,如果在沸腾炉内损失5%的硫,SO2的转化率为90%.每天能生产98%的硫酸
(3)硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时,发生反应和生成炉气中SO2含量也不同,含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应,列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少?
(4)为确保SO2转化为SO3的转化率,某硫酸厂使用富氧空气(空气中加纯氧)煅烧硫铁矿,炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%,FeS2完全转化为Fe2O3 , 列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少?

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【题目】H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO 和HSO H++SO ,若向H2SO3溶液中(
A.通入氯气,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量H2S,反应后溶液pH减小
C.加入氢氧化钠溶液,平衡向右移动,pH变小
D.加入氯化钡溶液,平衡向右移动,会产生亚硫酸钡沉淀

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去8NA个电子

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【题目】已知,I2(aq)+I(aq)I3(aq).某I2、KI溶液中,c(I3)与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是(

A.反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)△H>0
B.状态A的c (I2)比状态D的小
C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D.其他条件不变,向溶液中加入KI固体,平衡由C点移动到D点

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【题目】第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示.下列说法正确的是(

A.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y
B.简单离子半径:Z<W
C.Y元素存在同素异形体
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性

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【题目】2005年美国化学会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂,在常温常压下合成氨,反应可表示为N2+3H2 2NH3△H<0,有关说法正确的是(
A.该反应△H<0,△S<0,在任何条件下均可自发进行
B.新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展远景
C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.使用此新型催化剂能让该反应进行完全

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