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    10．请指出氧在下列各物质中的化合价．
    O30；Na2O2-1；Na2O-2．

    分析 单质中元素化合价为0价，钠的化合物中钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0确定O元素化合价．

    解答 解：单质中元素化合价为0价，所以臭氧中O元素化合价为0价；钠的化合物中钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，所以过氧化钠中O元素化合价为-1价、氧化钠中O元素化合价为-2价，故答案为：0；-1；-2．

    点评 本题考查钠的重要化合物，涉及化合价的判断等知识点，根据化合物中各元素化合价代数和为0确定O元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（　　）
    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子
    B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子
    C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子
    D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
    实验
    编号    		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
    H2C2O4溶液    		  水反应温度/℃反应时间/s
    ①5.0mL5.0mL020125
    ②V1V22.0mL20320
    ③5.0mL5.0mL05030
    反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时，记时结束．
    （2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=5.0mL，V2=3.0mL．
    （3）下列有关该实验的叙述正确的是C、D．
    A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
    B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．
    C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
    D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
    （4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是反应生成的Mn2+对反应有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
    B．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClO
    B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变
    C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
    D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知25℃时，0.10mol．L-1的CH3COOH的电离度为1.3%，pH=3.1．
    （1）某温度下，测得1L 0.10mol．L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离平衡常数K=1.7×10-5．则向该溶液中再加入1.7×10-2mol CH3COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化和H2O的电离均忽略不计）．
    （2）25℃时，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：
    ①A点各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②取20ml这种Ba（OH）2溶液加水稀释到200ml，
    所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol•L-1
    ③若C点PH=3，则C（CH3COOH）+C（H+）=0.05mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
    B．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
    C．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）的关系存在
    D．图中点②所示溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．若浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗
    B．可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性
    C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
    D．可使胆矾变白，体现了浓硫酸的脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
    （1）仪器A的名称是分液漏斗；
    （2）如何检验该装置的气密性利用酒精灯加热烧瓶，装置内压强增大最后装置E中导气管冒气泡，停止加热导气管中上升一段水柱，说明气密性完好；
    （3）装置B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （4）装置C中所加试剂是饱和食盐水，该装置的作用是除去HCl；
    （5）装置D中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为产生淡黄色沉淀；
    A．Na2S溶液     B．Na2SO3溶液       C．Na2SO4溶液
    （6）装置E中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，该装置的作用吸收多余氯气防止污染环境；
    （7）若将装置B产生的气体通入少量KI溶液中，充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到
    的现象是分层，下层四氯化碳中呈紫红色．

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