Question

下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol?L^-1Na₂HPO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+c（OH^-）
B．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=l×10^-amol?L^-1，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
C．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH＞3
D．用惰性电极电解CuSO₄溶液至CuSO₄完全反应，继续电解一段时间后，只要加入Cu（OH）₂就能恢复至原浓度

Answer 1

【答案】分析：A、溶液中阴离子有OH^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、PO₄^3-，根据溶液中电荷守恒判断；
B、由水电离出的c（H⁺）=l×10^-amol?L^-1，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此计算判断，注意为酸性溶液时，溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢离子浓度，利用水的离子积计算溶液中氢离子，再根据pH=-logc（H⁺）计算pH值；
C、醋酸是弱电解质，等体积混合后继续电离出氢离子；
D、电解CuSO₄完全反应，溶液减少相当于CuO，继续电解，水放电，加入Cu（OH）₂，相当于1：1加入CuO、H₂O，但电解的水的物质的量不一定等于生成的Cu的物质的量．
解答：解：A、溶液中阴离子有OH^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、PO₄^3-，根据溶液中电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+3c（PO₄^3-），故A错误；
B、由水电离出的c（H⁺）=l×10^-amol?L^-1，该溶液若为酸性溶液，则溶液中c（OH^-）=l×10^-amol?L^-1，故溶液中c（H⁺）=mol/L=l×10^-14+amol/L，故pH=-logl×10^-14+a=14-a，该溶液若为碱性溶液，则溶液pH=-logl×10^-a=a，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，等体积混合后继续电离出氢离子，所得溶液pH＜3，故C错误；
D、电解CuSO₄完全反应，溶液减少相当于CuO，继续电解，水放电，加入Cu（OH）₂，相当于1：1加入CuO、H₂O，但电解的水的物质的量不一定等于生成的Cu的物质的量，故D错误；
故选D．
点评：考查溶液中离子浓度的判断、溶液pH值的计算与定性判断、电解原理等，难度中等，注意D选项中整体法与拆分方法的利用．