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    如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(　　)

    相关化合物

    AgX

    AgY

    AgZ

    pKsp

    a

    b

    c

     

    A．a>b>c          B．a<b<c     C．c<a<b       D．a＋b＝c

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY，这说明AgY的溶度积常数小于AgX的溶度积常数；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ，说明AgZ的溶度积常数小于AgY的溶度积常数。根据pKsp＝－lgKsp可知，溶度积常数越小，pKsp越大，所以表中a、b、c的大小关系为a<b<c，答案选B。

    考点：考查溶度积常数的计算和溶解平衡的应用

    点评：该题设计新颖，针对性强，有利于培养学生的学习兴趣，有助于激发学生的学习积极性。明确沉淀转化的原理和溶度积常数与pKsp的关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）图1中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
    晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgCNi3或CMgNi3
    MgCNi3或CMgNi3
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    ．
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的金属元素是
    DEF
    DEF
    （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
    （1）A与D形成的最简单化合物的分子式是
    SiH4
    SiH4
    ，该分子的立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ．该分子属于
    非极
    非极
    （填“极性”或“非极性”）分子
    （2）C与D形成的化合物晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．B单质分子中含
    1
    1
    个σ键
    2
    2
    个π键
    （3）C的电子排布图

    （4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是
    78g/mol
    6.02×1023mol-1
    ×4
    a3cm3
    78g/mol
    6.02×1023mol-1
    ×4
    a3cm3
    （只要求列出算式）．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2

    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．
    元素 A B C D
    有关性质或结构信息 能形成+7价的化合物 基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍 该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用 通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子
    （1）B位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族，元素B和元素C相比，电负性较小的是
     
     （写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属
     
     （填同一类型或不同类型）．
    （2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号
     
    ，B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为
     
    ．
    （3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东济南外国语学校高二下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为              。
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                 （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有   个。

    （3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是         。
    A．分子中含有分子间的氢键   
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键  
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有                   （填序号）。

    A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键
    E．配位键    F．氢键     G．σ键     H．π键
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的金属元素是          （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是         
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省高二下学期第三次月考化学卷 题型：填空题

    （14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                 （用对应的元素符号表示）。

    （2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    A．分子中含有分子间的氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子

    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为                               ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为                                                                  

                                                                              。

    （4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

    电离能I(eV)

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    I1[来源:学&科&网]

    11.3

    14.5

    13.6

    5.2

    7.6

    6.0

    I2

    24.4

    29.6

    35.1

    49.3

    15.0

    18.8

    I3

    47.9

    47.4

    54.9

    71.6

    80.1

    28.4

    I4

    64.5

    77.5

    77.4

    98.9

    109.2

    112.0

    I5

    392.1

    97.9

    113.9

    138.3

    141.3

    153.7

    请回答：表中的金属元素是                 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                                                                    。

     

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