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    无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同．气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；
    猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含
     
    两种．
    猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有
     
    三种．
    【实验探究】
    已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
    （1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →②．（填接口序号）
    （2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想
     
    （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正确．
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不
    同，数据如下：
    实验小组称取硫酸铜的质量（g）装置c增加的质量（g）量筒中谁的体积折算成标准状况下气体的体积（mL）
    一6.42.56448
    二6.43.84224
    请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
    第一小组：
     
    ；
    第二小组：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,化学方程式的有关计算
    专题：实验评价题
    分析：【提出猜想】
    猜想Ⅱ．如果有氧气生成，则发生的化学反应是氧化还原反应，则生成的另一种气体应该是SO2；
    猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有SO3、SO2、O2；
    （1）实验时，根据反应装置、洗气装置、干燥装置、收集装置进行排序；
    （2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，说明生成的气体完全被吸收；
    （3）c装置吸收的是SO2，E装置中收集的气体是O2，根据转移电子配平方程式．
    解答： 解：【提出猜想】
    猜想Ⅱ．如果有氧气生成，则发生的化学反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，则生成的另一种气体应该是SO2，因为硫酸和SO3中S元素化合价相同，所以只能是SO2；
    猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有SO3、SO2、O2，
    故答案为：SO2、O2；SO3、SO2、O2；
    （1）实验时，根据反应装置、洗气装置、干燥装置、收集装置进行排序，A是制取气体、B是量取生成氧气体积、C是吸收二氧化硫、D是干燥氧气、E是排水法收集氧气、F吸收三氧化硫，
    其实验先后顺序是制取气体、除去三氧化硫、吸收水分、吸收二氧化硫、吸收二氧化硫、干燥氧气、收集氧气，所以其排列顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②，
    故答案为：③；④；⑧；⑦；
    （2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，说明生成的气体完全被吸收，因为生成二氧化硫时一定生成氧气，氧气不能被吸收，所以生成的气体只能是三氧化硫，所以I是正确的，故选I；
    （3）c装置吸收的是SO2，E装置中收集的气体是O2，
    实验一中n（CuSO4）=
    6.4g
    160g/mol
    =0.04mol，n（SO2）=
    2.56g
    64g/mol
    =0.04mol、n（O2）=
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，
    根据转移电子守恒知，硫酸铜分解生成n（SO2）=
    0.02mol×4
    2
    =0.04mol，所以该反应中没有SO3生成，再结合原子守恒配平方程式为2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑；
    实验二中n（CuSO4）=
    6.4g
    160g/mol
    =0.04mol，n（SO2）=
    3.84g
    64g/mol
    =0.06mol，n（O2）=
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，
    根据转移电子守恒知，硫酸铜分解生成n（SO2）=
    0.01mol×4
    2
    =0.02mol＜0.06mol，所以生成的气体中含有SO3，根据SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O知，生成n（SO3）=
    0.06mol-0.02mol
    2
    ×1    =0.02mol，所以n（SO2）：n（SO3）：n（O2）=0.02mol：0.02mol：0.01mol=2：2：1，根据原子守恒配平方程式得4CuSO4
      △  
    .
     
    4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑，
    故答案为：2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑；4CuSO4
      △  
    .
     
    4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
    点评：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生实验操作、分析问题、解答问题能力，明确实验原理是解本题关键，知道实验仪器连接顺序，知道各个仪器中试剂的作用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、空气
    B、盐酸
    C、洁净的食盐水
    D、CuSO4?5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

    （l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
     
    ．反应2Mg（s）+TiCl4（s）
     800℃ 
    .
     
    2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：
     
    ．
    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快．某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究．
    实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体，再各加入5滴0.1mol?L-1KMnO4溶液．记录溶液褪色时间，如表1：
    【表1】
    试管未加MnSO4的试管加有MnSO4的试管
    褪色时间30s2s
    实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol?L-1 KMnO4溶液．记录溶液褪色时间，如表2：
    【表2】
    试管未滴加稀硫酸的试管滴加了稀硫酸的试管
    褪色时间100s90s
    实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5mL等浓度H2C2O4溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol?L-1KMnO4溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热．记录溶液褪色时间，如表3：
    【表3】
    试管滴入10滴稀硫酸的试管加入1mL稀硫酸的试管加入2mL稀硫酸的试管
    褪色时间70s100s120s
    （1）实验Ⅰ得出的结论是
     
    ．
    （2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：
     
    ．
    ①温度对该反应速率有影响
    ②硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响
    ③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
    ④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利
    （3）写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
     
    ．实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色
     
    ，且30s不改变．滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度
     
    （选填：偏大、偏小、无影响）．
    （4）有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
    Mn（ⅤⅡ）
    Mn2+
    Mn（Ⅵ）
    Mn2+
    Mn（Ⅳ）
    Mn2+
    Mn（Ⅲ）
    C2O42-
    Mn（C2O4）n3-2n→Mn2++CO2↑
    上述实验中，实验
     
    可证明这个历程是可信的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
    （1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是
     
    ．
    （2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）．
    甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：
     
    ；
    乙同学认为：对装置Ⅱ做简易改进（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是
     
    ；不能收集NO2气体的原因是（用化学方程式表示）
     
    ；
    （3）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K2打开，K1关闭）．如要设计实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，则可在A 中加浓盐酸，B中加
     
    ，C中加
     
    ，观察到C中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究钠与氧气的反应，某同学做了以下实验：
    ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面发生的变化．
    ②把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象．
    请预测实验现象，并分析可能得到的结论．
    实验现象结论
    实验①
    实验②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．
    （1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是
     

    （2）A中反应的化学方程式为
     
    ，C中反应的氧化剂是
     
    ，B装置的作用是
     
    ．
    （3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）
     

    （4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H2质量为
     
    g．
    A．=（m-n）/8        B．=m/40        C．=n/32        D．＞（m-n）/8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：

    甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）乙分子所含官能团的名称是
     
    ．A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）甲、乙都不能发生的化学反应有（填序号）
     
    ．
    a．酯化反应    b．氧化反应    c．水解反应    d．加成反应
    （3）B是A的同系物，相对分子质量小于A．B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）A的一种同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料．氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用．D、E及氨酪酸之间有如图所示的转化关系．（提示：ROH
    HCl
    △
    RCl）
    D
    HCl
    △
    E
    NH3
    △
    氨酪酸（C4H9NO2）氨酪酸的结构简式为
     
    ．
    （5）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池．EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物．EMC的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）
    A、35g
    B、30 g
    C、20 g
    D、15 g

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    同步练习册答案