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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:

请回答下列问题:

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为:___________________________

(2)仪器A的名称___________________,三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗,其支管B的作用是____________________________________

(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号,下同)

A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.水 D.CaCl2溶液

(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这利用了过氧化钙以下哪些性质____________

A.可缓慢供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C.能潮解 D.可抑菌

(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体),准确称取1.000g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体,则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字);

【答案】 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl (球形)冷凝管 平衡气压,便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下 A ABD 43.20%0.4320

【解析】(1)氯化钙与双氧水发生反应CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 答案为:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl

(2)仪器A的名称为:(球形)冷凝管,起冷凝作用。支管B能起到平衡气压,便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下的作用。答案为:(球形)冷凝管平衡气压,便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下。

(3)过氧化钙(CaO2)难溶于水,可与水缓慢反应,不溶于醇类、乙醚等,所以最好选择乙醇,答案选A.

(4)CaO2具有强氧化性能杀菌,并且能与鱼苗呼出的二氧化碳反应生成氧气,所以利用了CaO2可缓慢供氧、能吸收鱼苗呼出的CO2气体、可抑菌的性质。答案为:ABD.

(5)若所取产品质量为1.000g,测得生成气体的体积为67.20mL(已换算成标准状况)则氧气物质的量为0.003mol由CaO2=2CaO+O2可求得CaO2物质的量为:0.006mol质量为:000672=0.432g所以过氧化钙的质量分数=100%=43.20%答案为:43.20%0.4320

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A. x=2

B. 2min时,B的浓度为0.4mol/L

C. 0~2min内B的反应速率为0.2mol·L·min

D. 此时A的转化率为40%

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选项

a 极板

d极板

X极板

乙中溶液

A

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

正极

AgNO3

D

石墨

负极

CuCl2


A.A
B.B
C.C
D.D

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