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    实验室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
    ①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加速溶解，可用______（填仪器名称）搅拌；
    ②把①所得溶液______后，小心转入______（填仪器名称）中；
    ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用______（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    ⑥计算需要NaOH固体的质量：______ g
    请回答：
    （1）正确的操作顺序为______（填序号）．
    （2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
    （3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度______（填“偏大”、“偏小”）
    ①为加速溶解，可用玻璃棒搅拌；
    故答案为：玻璃棒；     
    ②由于氢氧化钠固体溶解过程会放出热量，转移到容量瓶前必须冷却到室温；
    故答案为：冷却到室温；100mL容量瓶；
    ③加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容；
    故答案为：胶头滴管；
    ⑥100mL 1mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1mol，质量是4g；
    故答案为：4；
    （1）按照称量、溶解、冷却移液、洗涤、定容、摇匀的顺序，正确为：⑥①②④③⑤；
    故答案为：⑥①②④③⑤
    （2）溶液的浓度不变，故NaOH的物质的量浓度为：1 mol/L；
    故答案为：1 mol/L；
    （3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，导致溶质的物质的量减少，配制溶液的浓度减小；
    故答案为：偏小．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室需要配制0.3 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL)；（4分）

    （2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？（5分）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市重点中学高二上学期期中考试化学（文）试卷 题型：实验题

    （8分）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
    ①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用     
    （填仪器名称）搅拌；
    ②把①所得溶液           后，小心转入                    （填仪器名称）中；
    ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用                 （填仪器名称）
    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
    ⑥计算需要NaOH固体的质量：      g
    请回答：
    （1）正确的操作顺序为                           （填序号）。
    （2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为           。
    （3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度            （填“偏大”、“偏小”）

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市西城区（北区）高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。

    I. 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

    （1）加入试剂的合理顺序是________（填选项）。

    a. ①②③④    b. ③①②④    c. ②①③④    d. ③②①④

    （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是________________。

    II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。

    （1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。

    （2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

    （3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）。

    a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒    b. 定容时，俯视刻度线

    c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

     

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    科目：高中化学 来源：2014届天津市高一上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题

    （1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和                。

    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为                 g。

    （3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________（偏大、偏小或无影响）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：

    ① 把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用      

    （填仪器名称）搅拌；

    ② 把①所得溶液            后，小心转入                     （填仪器名称）中；

    ③ 继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用                  （填仪器名称）

    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

    ④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ⑤ 将容量瓶塞紧，充分摇匀。

    ⑥ 计算需要NaOH固体的质量：       g

    请回答：

    （1）正确的操作顺序为                            （填序号）。

    （2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为            。

    （3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度             （填“偏大”、“偏小”）

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