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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醛的分子式为CH3CHO
    B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

    分析 A、分子式表示的是化合物中含有原子的个数；
    B、乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可发生取代反应；
    C、聚乙烯中不含有碳碳双键；
    D、液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷．

    解答 解：A．乙醛中含有2个C、4和H和1个O，分子式为：C2H4O，故A错误；
    B．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者可发生酯化反应，也为取代反应，苯能与液溴和浓硝酸发生取代反应，故B正确；
    C．聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
    D．液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，故D错误．故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的组成、结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于双基的考查与应用，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在一定量的硫酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率减慢可加入的物质是醋酸钠溶液或者氯化钠溶液或者硫酸钠溶液或者水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述错误的是（　　）
    A．塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成
    B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
    C．石油催化重整的目的是为了获得芳香烃
    D．重油减压分馏可以降低烃的沸点，使之在较低的温度被蒸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    （1）X元素是氢 （填名称）．
    （2）X与W组成的化合物的电子式为．
    （3）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是H2O2．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （5）YO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
    2YO2+2NaOH═M+NaYO3+H2O（已配平），产物M中元素Y的化合价为+3．
    （6）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A．
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应．A与氯水反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （7）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
    ②已知1mol/L 100mLB的溶液能与l mol/L20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是   （　　）
    A．提出了原子学说B．发现了元素周期律
    C．提出了分子学说D．发现质量守恒定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
    ①苯不能使KMnO4溶液褪色；
    ②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
    ③与是同一物质；
    ④苯不能因化学变化而使溴水褪色．
    A．①②③④B．①③④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验报告实验现象
    将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
    反应结束后分离出溶液备用
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中一段时间后固体由红色变为绿色（视其主要成分为）
    Cu2OH2CO3　
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）?
    置换反应2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3，
    化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失．解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）工业上可用铝与软锰矿?主要成分为MnO2?反应来冶炼金属锰．
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是?用化学方程式表示?3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（　　）
    A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
    B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
    C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
    D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
    ①Na2CO3溶液   ②NaHCO3溶液    ③盐酸     ④氨水      
    试回答下列问题：
    （1）上述溶液中有水解反应发生的是①②（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是②④
    （2）比较①、②溶液，pH值较大的是①
    （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值将变大（填“变小”，“变大”或“不变”）；
    （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如图所示：
    ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是c点；
    ②取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，其它
    离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）．

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