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3.限用一种试剂,经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH42SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液,应选用(  )
A.AgNO3 溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.盐酸

分析 检验铵根离子选择碱,检验硫酸根离子选择钡离子,则四种溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的现象为:白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象,以此来解答.

解答 解:A.均与硝酸银反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误;
B.(NH42SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体,Na2SO4、NaCl均与NaOH溶液不反应,不能鉴别,故B错误;
C.(NH42SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl分别与Ba(OH)2溶液反应的现象为白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象,现象不同,可鉴别,故C正确;
D.加入盐酸,不反应,不能鉴别,故D错误.
故选C.

点评 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解m g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是(  )
A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4B.原混合酸中NO3-物质的量为0.1mol
C.m值为9.6D.H2SO4浓度为2.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.化学小组的同学利用如图所示装置进行实验.集气瓶中装有纯净物A,分液漏斗中盛有物质B.
(1)若A、B均为液体.将B滴入集气瓶中,试管中石灰水变浑浊,而烧杯中的石灰水无明显现象.则A物质是水或H2O.试管中石灰水变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热,Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低,析出晶体.
(2)若A为白色固体,向烧杯中滴加几滴无色酚酞.当液体物质B滴入集气瓶时,观察到试管和烧杯中的饱和石灰水都变浑浊,在烧杯中还可以观察到的现象是:烧杯中溶液由红色变为无色或烧杯中红色溶液颜色变浅.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能
D.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)
①该反应的△H<0,△s<0(填“>”、“<”或“=”)
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是BD
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充人lmolCO和3mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (  )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
B.加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,一定有Fe2+
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用.砷位于周期表中的第四周期,与氮元素属同一主族元素,其广泛分布与自然界.试回答下列问题:
(1)砷的气态氢化物的电子式为
(2)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮做催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O.
(3)砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5,请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式:As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4 kJ•mol-1

(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液一般使用氢氧化钾溶液,则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
(5)氨气和二氧化碳在120℃,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)?(NH22CO(s)+H2O(g),在密闭反应容器中,混合气体中氨气的含量变化关系如图所示,,则氨气的平衡转化率是75%.
(6)将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中,NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时,该反应的化学平衡常数的表达式为K=c2(NH3)•c(CO2).
(7)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0,该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是ab(填序号)

a.在t1-t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施可以是升高温度
c.在t3-t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量.O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的化学方程式及室温下的平衡常数如下:
NO+O3═NO2+O2K1=5.76×1034
SO2+O3═SO3+O2K2=1.06×1041
SO2+NO2═SO3+NO   K3=1.84×106
(1)已知:
O3(g)$\stackrel{604,.3kJ•mol-1}{→}$3O(g)
NO(g)$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N(g)+O(g)
NO2(g)$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N(g)+2O(g)
则反应3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)的△H=-314kJ•mol.
(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应相同时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):n(NO)的变化见图.
①当n(O3):n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物;
②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是SO2与O3的反应速率慢;
③为了增加SO2的转化效率可以采取的措施是使用催化剂(或升温、加压等),.
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式为SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O.
(4)CaSO3水悬浮液中加入浓Na2SO4溶液,能提高NO2的吸收速率,其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大,加快SO32-与NO2的反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应.下列化学反应中不属于取代反应的是(  )
A.CH2Cl2+Br2$\stackrel{光照}{→}$CHBrCl2+HBr
B.CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
C.CH3-CH2-Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CH2-OH+HBr
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2

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