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    9．下列各组元素原子中，金属性依次增强的是（　　）
    A．Na，Mg，AlB．N，O，FC．Li，Na，KD．I，Br，Cl

    分析 同周期从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，由此分析解答．

    解答 解：A、Na，Mg，Al位于同一周期，从左到右金属性减弱，故A错误；
    B、O，F无金属性，只有0价和负价，具有极强的非金属性，而N具有一定的金属性，故B错误；
    C、Li，Na，K位于同主族，从上往下金属性增强，故C正确；
    D、I，Br，Cl位于同主族，从下往上金属性减弱，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CH4，H2，C完全燃烧的化学方程式如下：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ•mol-1
    （1）现完全燃烧等质量的CH4，H2，C，放出热量由少到多的次序为H2＞CH4＞C；
    （2）若完全燃烧等物质的量的CH4，H2，C，放出热量由少到多的次序为CH4＞C＞H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．C．CH3CH2CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
    （1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若总反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    （3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能与NaOH溶液反应的含共价键的化合物是（　　）
    A．金刚石B．晶体硅C．石英（SiO2）D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素
    B．离子键、共价键、氢键都是化学键
    C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
    D．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态．加入的物质不可能是（不考虑加入物质引起的溶液体积的变化）（　　）
    A．固体NaOHB．浓H2SO4
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl糊状物D．CaO固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶液剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
    B．煤的干馏得到的煤焦油中可以分离出苯及其同系物，也可以分离出乙烯、丙烯等石油化工原料
    C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
    D．淀粉、麦芽糖糖水解后的最终产物都是葡萄糖

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