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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键
    B、44g CO2含有2NA个氧原子
    C、25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.1NA
    D、5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、甲烷所处的状态不明确；
    B、1mol二氧化碳中含2mol氧原子；
    C、溶液体积不明确；
    D、铁与稀硝酸反应变为+3价；
    解答： 解：A、甲烷所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是1mol，故A错误；
    B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故无法计算氢离子的个数，故C错误；
    D、铁与稀硝酸反应变为+3价，故5.6g铁即0.1mol铁反应时失去0.3mol电子，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同种元素的不同微粒，它们的（　　）
    A、电子层数相同
    B、质子数一定相同
    C、相对原子质量一定相同
    D、化学性质一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活紧密相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A、氢气是用作燃料电池的最环保燃料
    B、“地沟油”禁止食用，但可以再利用
    C、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D、新修订的（环境空气质量标准）中将PM2.5纳人强制监测指标

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO-+OH--N2H4+Cl-+CO32-+H2O，[CO（NH2）]2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（　　）
    A、N2H4是氧化产物
    B、N2H4中存在极性键和非极性键
    C、配平后，OH-的化学计量数为2
    D、生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　）
    A、8、18、32、32
    B、8、18、18、32
    C、8、18、18、18
    D、8、18、18、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H+=2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    B、碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    求：NaOH，Al（OH）3，HClO4在溶液中反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、NaOH溶于水
    B、酒精溶于水
    C、HCl气体溶于水
    D、I2溶于CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D同主族，C和E同主族，B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，C原子最外层电子数占核外电子总数的
    3
    4
    ，A、D分别与C可形成原子个数比1：1或2：1的化合物，请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E的元素符号分别为
     

    （2）E在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）元素的非金属性的强弱比较：C
     
    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有
     
    （填序号）
    ①氢化物H2C的沸点比和H2E高 
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （4）E单质与B的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热反应的化学方程式为：
     
    ；
    （5）化合物D3B与水作用生成NH3，则D3B与盐酸反应的化学方程式为
     
    ．

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