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(10分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识:
(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为         (填序号)。
A.稀盐酸    B.氢氧化钠溶液     C.浓硫酸
(2)在常温下,铁与水并不起反应,但在高温下,铁与水蒸气可发生反应。
该反应的化学方程式                                     
该反应中的还原剂是            ,氧化剂是           
(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)                              
(10分)(1)      B (填序号)。
(2) 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+H2   ;    Fe     ,  H2O      。
(3)(用离子方程式表示)  2Fe 3++Fe ="3" Fe2+            。
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能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
A.稀硫酸B.新制氯水C.硝酸银溶液D.澄清石灰水

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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3= 3Fe2,Cu + 2Fe3= 2Fe2+Cu2。则原混合物中单质铁的质量是(   )
A.2.4 g B.3.36 gC.5.60 g D.10.08 g

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实验室为了防止FeCl2溶液变质,通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的     粉,取适量FeCl2溶液于试管中,滴入适量的NaOH溶液产生   色絮状沉淀,继而迅速的变为     色,最后变为     色的        (写化学式)沉淀。

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把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到13.44L气体(标况下)。试计算:
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是
A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O

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(6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有     
(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有         
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有     ,一定有   
(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是         。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:
(1)若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成         色。
(2)向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为                    ,产物的化学式是______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在铁和铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2关系是
A.m1一定大于m2B.m1可能大于m2
C.m1可能等于m2D.m1一定等于m2

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