【题目】现有反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率减小;当减小压强时,混合体系中A的质量分数增大,则
(1)该反应的正反应是热反应,且m+np (填“>”、“<”或“=”).
(2)增大压强时,B的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率 .
(3)若加入C(体积不变),则A的体积分数 .
(4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比 比值将 .
(5)若加入催化剂,该反应的反应热 .
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,维持容器体积不变,充入氖气时,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”).
【答案】
(1)放;>
(2)减小;增大
(3)减小
(4)增大
(5)不变
(6)不变
【解析】解:(1)达到平衡后,当升高温度时,B的转化率减小,说明温度升高平衡向逆反应方向移动,则正反应放热,当减小压强时,混合体系中A的质量分数增大,说明压强减小平衡向逆反应方向移动,则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,所以答案是:放;>;(2)增大压强时,平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动,即向着正反应方向移动,则B的质量分数减小,增大压强正逆反应速率都加快,所以答案是:减小;增大;(3)若加入C(体积不变),相当于增大压强,即平衡向着正反应方向移动,则A的体积分数减小,所以答案是:减小;(4)正反应放热,若降低温度,平衡正向移动,C的物质的量增多,B的物质的量减小,所以二者的浓度比值将增大,所以答案是:增大;(5)催化剂对化学平衡移动没有影响,所以若加入催化剂,该反应的反应热不变,所以答案是:不变;(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,充入氖气时,平衡不移动,各组分的物质的量不变,维持容器体积不变,所以各组分的浓度不变,混合气体的颜色不变, 所以答案是:不变.
【考点精析】解答此题的关键在于理解吸热反应和放热反应的相关知识,掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应,以及对化学平衡状态本质及特征的理解,了解化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于可逆反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B.达到平衡后加入氨气,重新达到平衡时,氨气的浓度比原平衡时大
C.达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以平衡向逆反应的方向移动
D.加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为加快了正反应的速率,而减慢了逆反应的速率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
试填写下列空白:
(1)写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式:。
(2)写出上图中部分装置的作用:①甲;
②丙和丁:。
(3)若丁装置在反应过程中出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直没有明显变化,产生这种现象的可能原因是:①丙中插入浓硫酸中的导管插入太深,使两个吸收瓶内的压强差较大,导致SO3从丁的水中冒了出来,与水形成酸雾:②。
(4)上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应,甲和乙相当于;丙和丁相当于。
(5)在硫酸工业制法中,下列对生产操作与说明生产操作的主要原因的叙述都正确的是________(填下列选项的序号)。
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化碳会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸溶液吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料,按如下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]和氢氟酸。图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应,生成A、B、C三种物质,其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ),生成B和重过磷酸钙。
试写出两个反应的化学方程式:反应(Ⅰ);反应(Ⅱ)。
在生产中要特别注意
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是( )
A.由图1可知,T1<T2 , 该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应m+n<p
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm)
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色.
(1)C元素在元素周期表中的位置 . B形成的简单离子的结构示意图 .
(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式).
(3)用电子式表示A、D形成化合物的过程: .
(4)H、E形成原子个数比为1:1的化合物中所含化学键类型为 .
(5)GE2的电子式为 , F与G形成的最简单的化合物的结构式为 .
(6)E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 .
(7)A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中于一定条件下进行下列反应:2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2 , 再次平衡时,18O存在于( )
A.SO2、O2
B.SO2、SO3
C.O2、SO3
D.SO2、O2、SO3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为:
[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3 .
请回答下列问题:
(1)C,N,O的电负性由大到小的顺序为 , 基态Fe原子的价电子排布图为 .
(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是 , 与CO互为等电子体的分子的电子式为 .
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 , 配体中提供孤对电子的原子是 .
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有形成.
a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.δ键
(5)NaAlH4晶体的晶胞如图,
与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个;NaAlH4晶体的密度为gcm﹣3(用含a的代数式表示).
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com