Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

1. A.
   常温常压下，9g甲烷（¹⁴CH₄）所含的中子数为5N_A
2. B.
   64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子
3. C.
   常温常压下，48gO₂与O₃的混合物中O原子个数为3N_A
4. D.
   标准状况时，11.2LNO和11.2LO₂混合后的气体中含有的分子总数为0.75N_A

Answer 1

C
分析：A、质量换算物质的量结合分子结构简式中子数；
B、质量换算物质的量．结合铜发生的氧化还原反应进行分析判断；
C、依据质量换算物质的量，结合氧元素守恒计算判断；
D、依据一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体存在化学平衡分析判断；
解答：A、9g甲烷（¹⁴CH₄）物质的量==0.5mol，含中子数=0.5×（14-6+0）×N_A=4N_A；故A错误；
B、64g的铜为1mol，可以生成二价铜失去2mol电子，也可以生成正一价铜失去1mol电子，故B错误；
C、48gO₂与O₃的混合气体中含氧原子物质的量==3mol，48gO₂与O₃的混合物中氧原子个数为3N_A，故C正确；
D、标准状况时，11.2LNO和11.2LO₂物质的量分别为0.5mol，发生反应2NO+O₂=2NO₂；一氧化氮气体全部反应，生成0.5mol二氧化氮，剩余氧气0.25mol，但是二氧化氮气体和四氧化二氮形成化学平衡使分子数减少，所以11.2LNO和11.2LO₂混合后的气体中含有的分子总数小于0.75N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量黄色物质的量计算微粒数，关键是一氧化氮和氧气常温下反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡的理解．