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    15．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含原子数最多的是（　　）
    A．0.8molCO2B．标准状况下22.4LO2
    C．3.6g水D．含NA个NH3分子的氨气

    分析 根据N=nNA=$\frac{m}{M}$NA结合物质构成计算原子个数，据此解题．

    解答 解：A．0.8molCO2含原子物质的量为0.8mol×3=2.4mol，故A错误；
    B．22.4LO2的物质的量为1mol，含原子物质的量为1mol×2=2mol，故B错误；
    C．3.6g水的物质的量为0.2mol，含原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol，故C错误；
    D．含NA个NH3分子的氨气的物质的量为1mol，含原子物质的量为1mol×4=4mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质构成、物质的量公式中各个物理量关系即可解答，注意物质构成微粒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制取Cl2化学方程式如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过计算回答：
    （1）该反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为6.02×1023或NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气22.4L（标准状况下），据此推断乙可能是（　　）
    A．CH3-CH2-OHB．CH3-CH2-CH2-OH
    C．HO-CH2-CH2-CH2-OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
    （2）写出下列反应的离子方程式：铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为16．
    （2）E3+离子的价层电子排布式为3d5．
    （3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为sp3，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为四面体．
    （4）写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式：．
    （5）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为8.44×1022个．（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛．常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色的粉末．下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH3和SO42-质量百分数的测定实验．
    步骤一：硫酸四铵合铜晶体的制备
    发生反应为：CuSO4+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]SO4•H2O+3H2O．现取10g CuSO4•5H2O溶于14mL水中，加入20mL浓氨水，沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇．静置析出晶体后，减压过滤，晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60℃左右小心烘干．
    步骤二：NH3的质量百分数的测定（装置如图1所示）
    称取0.250g 样品，放入250mL锥形瓶中，加80mL水溶解．在另一锥形瓶中，准确加入30mL 0.500mol•L-1 HCl标准溶液，放入冰水浴中．从漏斗中加入15mL 10% NaOH溶液，加热样品，保持微沸状态 1小时左右．蒸馏完毕后，取出插入HCl 溶液中的导管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液收集在氨吸收瓶中，从冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸碱指示剂，用0.500mol•L-1的NaOH标准溶液滴定，用去NaOH标准溶液22.00mL．
    步骤三：SO42-质量百分数的测定
    称取试样0.600g置于烧杯中，依次加入蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液，水浴加热半小时．过滤，用稀硫酸洗涤．取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800-850℃灼烧至再次恒重，得到固体0.699g．
    （1）步骤一加入95%乙醇的作用为降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出．此步骤进行两次洗涤操作，用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为下一步烘干温度较低，利用乙醇与乙醚易挥发的性质，得到较干燥的硫酸四氨合铜晶体，大量减少下一步烘干所用时间．不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为硫酸四氨合铜蒸发浓缩过程，受热分解可以生成NH3．
    （2）步骤二装置中15mL 10% NaOH溶液加热样品，保持微沸状态 1小时左右的目的是将氨全部蒸出，从而得到准确的测量结果．通过此步骤测定NH3的质量百分数为27.2%．此实验
    装置，如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果偏高（“偏高”、“不变”或“偏低”）．
    （3）步骤二中，根据酸碱中和滴定曲线分析，此实验中所加入的酸碱指示剂为B．
    A．甲基橙   B．甲基红   C．酚酞
    （4）步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），洗净杂质的同时，SO42-浓度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，减少BaSO4的溶解（用必要的方程式和文字说明）．该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，写出该反应的化学方程式BaSO4+4C高$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO↑+BaS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．简答下列问题：
    （1）酸雨是怎样形成的？它有什么危害？
    （2）建筑物中的哪些金属受酸雨破坏的程度较小？
    （3）为什么冬天雨水的酸性通常较强？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．把铝条插入NaOH溶液中，首先发生的化学反应方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，取出洗净后插入Hg（NO3）2溶液中，发生的离子方程式为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
    A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2NO2+H2O═2HNO3+NOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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