Question

13．已知NaHSO₃溶液显酸性，则NaHSO₃溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）

• A． c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• C． c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 在NaHSO₃溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
A．根据亚硫酸氢钠溶液中的质子守恒分析；
B．根据亚硫酸氢钠溶液中的电荷守恒分析；
C．在NaHSO₃溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，据此判断各离子浓度大小；
D．根据亚硫酸氢钠中的电荷守恒分析．

解答 解：在NaHSO₃溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
A．根据NaHSO₃溶液中的质子守恒可得：c（H₂SO₃）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（（HSO₃^-）+c（OH^-），由于溶液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＜2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B错误；
C．在NaHSO₃溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故C正确；
D．根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（（HSO₃^-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．