练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＞7，则此溶液中（　　）
    A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：
    分析：常温下，混合溶液pH＞7，说明溶液呈碱性，则溶液中存在c（OH-）＞c（H+），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
    解答： 解：常温下，混合溶液pH＞7，说明溶液呈碱性，则溶液中存在c（OH-）＞c（H+），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（CH3COO-）＜c（Na+），
    故选B．
    点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒判断即可，注意：任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与溶液酸碱性无关，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH-=AlO2+H2↑
    B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH-=H2O
    D、氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（　　）
    A、CO2、SiO2都能与NaOH发生反应
    B、CO2和SiO2 都能与水反应
    C、CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
    D、CO2和SiO2都是气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    经分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%，该有机物一个分子中只含有一个氧原子．
    （1）通过计算，写出该有机化合物的分子式．
    （2）如果该有机物遇溶液变为紫色，写出满足要求的所有有机物的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

    （1）请写出H2O2的电子式
     
    ．
    （2）H2O2分解过程的能量变化如图（a）所示，试判断该反应为
     
    反应（吸热或放热）．
    ①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，
    第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
    完成第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□
     
    ═□
     
    +□
     

    ②按图（b）装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），原因是
     

    （3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图（c）所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物．
    试回答：
    ①流电源a极的名称是
     
    ．
    ②写出阴极电极反应式
     
    ．
    （4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式
     
    ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃）20304050607080
    Cu的平均溶解速率
    （×10-3mol?min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．
    已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
     
    mol?L-1．
    （2）等体积混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba2+）由大到小顺序为
     
    （填序号）．
    ①浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液．
    ②浓度为0.11mol?L-1的BaCl2溶液与浓度为0.1mol?L-1的Na2SO4溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B、Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 5种有机物在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．现以石油为原料合成D和高分子化合物E，其合成路线如图1所示：

    （1）工业上，由石蜡获得石蜡油的方法是
     
    ，反应①的原子利用率为
     
    ．
    （2）E的结构简式为
     
    ，C中含有两个氧原子的官能团的名称为
     
    ．
    （3）如果A分子中的一个氢原子被甲基取代后得到物质中在同一平面的原子最多有
     
     个
    （4）在实验室，我们可以通过③，利用如图2装置来制取D．
    a．反应③的化学方程式为
     
      反应类型是
     
    ．
    b．试管乙中所盛的试剂是
     

    c．该装置中的一个明显的错误是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010．请回答下列问题：
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)
    　   B．
    c(HA)
    A-
        C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
     

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
     
    （用序号连接）
    （3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
     

    （4）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是
     
    ．
    ①A、C两点的反应速率：A＞C
    ②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    ④由状态B到状态A，可以用加热方法
    （5）若利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液，请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ． 正极反应式是
     

    （6）室温下NaHCO3溶液的pH
     
    7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
     
    ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案