Question

27.2g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，ACl₂的摩尔质量是

136

g/mol，A的相对原子质量是

65

．

Answer 1

分析：先根据氯化物的分子式ACl₂，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=

m

n

来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量．

解答：解：因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，则M（ACl₂）=

m

n

=

27.2g

0.2mol

=136g/mol，所以ACl₂相对分子质量为136，
则A的相对原子质量为136-35.5×2=65．故答案为：136g/mol；65．

点评：本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系．