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    下列数值表示有关元素的原子序数，各组数字中表示的元素的原子之间能形成离子键的是（　　）
    A、10 与 19
    B、6 与 16
    C、11 与 17
    D、14 与 8
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
    解答： 解：A.10号元素是Ne元素，Ne元素性质较稳定，不易发生化学反应，故A错误；
    B.6号元素是C元素、16号元素是S元素，二者易通过共用电子对形成共价键，故B错误；
    C.11号元素是Na元素、17号元素是Cl元素，二者易通过得失电子形成离子键，故C正确；
    D.14号元素是Si元素、8号元素是O元素，二者易通过共用电子对形成共价键，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学键的判断，根据原子形成化学键方式确定化学键类型，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贝诺酯是一种治疗类风湿险关节炎药物，其结构简式如图所示，下列关于贝诺酷的描述正确的是（　　）
    A、贝诺酷使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
    B、贝诺醋中含有3种含氧官能团
    C、1 mol贝诺酷最多可以消耗9 mol H2
    D、1 mol贝诺醋最多可以消耗5 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醚是一种常用的麻醉剂，但乙醚在空气中放置易发生自动氧化反应生成1-乙氧基氢过氧化物，用化学方程式表示为：CH3CH2OCH2CH3+O2→CH3CH2CH（CH3）OOH．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、O2中既有σ键又有π键
    B、该反应中，每消耗11.2L的氧气，乙醚失去的电子数为12.4×10-23
    C、1-乙氧基氢过氧化物中只有极性键没有非极性键
    D、起麻醉作用的是l-乙氧基氢过氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）
    A、C+HNO3
    B、SO2+HNO3
    C、Fe（OH）3+HNO3
    D、FeO+HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（　　）
    A、
    B、
    C、CH3Cl
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含有极性键的是（　　）
    A、NaOH
    B、Na2O2
    C、H2O2
    D、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、由分子组成的物质中一定存在共价键
    B、由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
    C、只有共价化合物里存在共价键
    D、离子化合物里只存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
    Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
    Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：
     
    ．
    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：
     
    ．（用含x的代数式表示）
    （3）Mn的核外电子排布式为：
     
    ．
    （4）下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
    C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
    D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，同时含有离子键、共价键的是（　　）
    A、NaOH
    B、H2O2
    C、HCl
    D、NaCl

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