练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖可通过酒化酶水解生成酒精
    B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    C．向植物油中加入酸性高锰酸钾紫色溶液，振荡后，酸性高锰酸钾溶液颜色褪去
    D．淀粉溶液与稀硫酸溶液共热，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，则可证明淀粉没有水解

    分析 A．葡萄糖是单糖，不能发生水解；
    B．C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚；
    C．植物油为不饱和酯，含有不饱和键；
    D．淀粉与稀硫酸共热后，溶液仍为酸性．

    解答 解：A．葡萄糖不能再发生水解反应，故A错误；
    B．CH4O为甲醇，C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，故B错误；
    C．物油为不饱和酯，所以能够使得酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
    D．淀粉与稀硫酸共热后，溶液仍为酸性，再加新制氢氧化铜，即便淀粉水解，也没有红色产生，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了糖类、油脂和同系物，难度不大，注意淀粉与稀硫酸共热后，溶液仍为酸性，无论是与银氨溶液反应还是与新制氢氧化铜，都需要加氢氧化钠溶液中和硫酸．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．
    （1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2．
    （2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳．水蒸气与CaO2反应的化学方程式是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
    （3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4g，则该样品中CaO2的质量分数为72%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液的pH减小的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．CuSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
    C．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学，使光学显微镜分辨率步入纳米时代．利用此类光学显微镜可以具有丁达尔效应的分散系中分散质
    D．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2  （已配平）
    （1）画出氮原子的结构示意图．
    （2）黑火药中位于元素周期表短周期中的一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是A、C．
    A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价       D．溶解性：H2S＞CH4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
    ③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
    （1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1△H2△H3表示）．
    （2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：
    a）放热反应的lgK随温度升高而下降
    b）放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大
    （3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，计算CO的转化率99%（忽略副反应，结果保留2位有效数字）．
    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入O2．
    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ CaSO4；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）取样品19.4g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36L（S．T．P），所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标况下氯气3.36L（不考虑氯气与水的反应）．求该合金未被氧化时铁的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余物质共42.6g，
    （1）反应生成CO2的质量为4.4g；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
    B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
    C．将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA
    D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案