A、由于冰中的水分子间存在氢键,所以其密度大于液态水 |
B、可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 |
C、分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高 |
D、水加热到很高的温度都难以分解,这是由于氢键所致 |
科目:高中化学 来源: 题型:
选项 | 性质 | 应用 |
A | 碳酸氢钠可与烧碱反应 | 可用碳酸氢钠作糕点膨松剂 |
B | AgCl难溶于稀硝酸 | 可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一 |
C | 浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸的氧化性较弱 | 可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气 |
D | 碳单质性质稳定 | 可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2 |
B、混合气体的密度不再改变 |
C、混合气体的颜色不再改变 |
D、O2的浓度不再改变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液一定含有SO42- |
B、向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I2 |
C、向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中一定含有CO32- |
D、向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子 |
B、某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对 |
C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 |
D、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 |
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