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    【题目】下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是(　　)

    A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦

    【答案】C

    【解析】①漏斗可以分离固体与液体。②容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，不能分离物质。③蒸馏烧瓶可以蒸馏分离沸点不同的物质。④天平是用来称量物质的质量的。⑤分液漏斗可以分离不相溶的液体。⑥滴定管是用来滴加试剂的。⑦燃烧匙是用来做物质燃烧试验的。所以能用于分离物质的有①③⑤。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各组离子中，能大量共存的是

    A．Al3+、NH4+、AlO2－、Cl－

    B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－

    C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－

    D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    水煤气

    H2SO4

    冰醋酸

    水银

    B

    冰醋酸

    福尔马林

    苛性钠

    碘化氢

    乙醇

    C

    火碱

    蔗糖溶液

    氯化钠

    氨水

    三氧化硫

    D

    胆矾

    氯水

    硫酸钡

    次氯酸

    氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32-

    B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

    C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

    D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：

    2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O

    则RO4n-中 r 的化合价是（ ）

    A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

    A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率

    B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数

    C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数

    D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子只表示一种物质的是( )

    A. C3H7Cl B. C3H8 C. C3H6 D. C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（ ）

    A．溴水、氯化铁溶液 B．溴水、酸性高锰酸钾溶液

    C．溴水、碳酸钠溶液 D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（ ）

    A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

    B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

    C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

    D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

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