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【题目】下列有关电解质溶液的叙述中错误的是

A. T℃时,某溶液中c(H+)=,则该溶液一定显中性

B. 25℃时,如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14,则它们等体积混合液呈酸性

C. 常温下,pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等,则氨水加水多

D. 体积和pH均相等的HClCH3COOH溶液分别与足量锌粒反应,放出H2一样多

【答案】D

【解析】

A、在T℃时,Kw=c(H+)c(OH-),而c(H+)=,说明溶液中c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性,选项A正确;

B、酸与碱溶液的pH之和等于14,如果碱为强碱,当酸为强酸时,则溶液的pH=7;当酸为弱酸时,酸过量,混合后溶液显酸性,即pH<7,选项B正确;

C、一水合氨为弱碱存在电离平衡,稀释促进水的电离,将等体积等pH的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数,氨水溶液的pH大,所以稀释后保持pH仍然相等,则氨水加水多,选项C正确;

D、等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液,CH3COOH的物质的量更大,和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多,选项D错误;

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】关于原子结构的叙述正确的是(

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的

B.原子的最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8

D.原子的次外层电子数都是8

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A. P4S3中磷元素为+3价

B. P4S3属于共价化合物

C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

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A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为 _______________________

(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为 ___________

(3)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示:

实验编号

锌的状态

反应温度/℃

收集100mL氢气所需时间/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

①该实验的目的是探究 ____________ 对锌和稀盐酸反应速率的影响;

②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ,化学反应速率越大;

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ____________

④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响: ______________________

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【题目】化学家TimRichard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”——“狗烯”,其化学式为C26H26,下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是( )

A. “狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)

B. “狗烯”分子中所有碳原子一定共平面

C. “狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%,“狗烯”易燃烧,燃烧时可能会有黑烟冒出

D. “狗烯”能发生加成反应、氧化反应,不能发生取代反应

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【题目】下列图中的实验,能达到实验目的的是( )

A. 证明稳定性:Na2CO3>NaHCO3

B. 证明非金属性:Cl>Br>I

C. 验证镁和盐酸反应的热效应

D. 除去 Cl2 中的杂质气体 HCl

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【题目】根据实验操作,实验现象和所得出的结论不正确的是( )

选项

实验操作

实验现象

结论

A

取一小块镁带和一小片铝,用砂纸磨去表面的氧化膜,分别放入两支试管,再各加入同浓度同体积的盐酸

镁比铝产生气泡速率更快

金属性:MgAl

B

向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸

试管口产生红棕色气体

该无色溶液中含有NO离子

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸,再加入10%H2O2溶液

滴入稀盐酸未见溶液变蓝;加入H2O2溶液后,溶液立即变蓝

酸性条件下,H2O2氧化性强于I2

D

取少量白色晶体于试管,加入氢氧化钠溶液并加热

试管口湿润蓝色石蕊试纸变红

白色晶体一定含有NH4+

A. AB. BC. CD. D

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【题目】在一定温度下的1L容器中,反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1,当加入一定量反应物A和B,下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子数之比为1 : 1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦

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