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    1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）
    A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂

    分析 一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．

    解答 解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
    B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
    C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
    D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一种钯催化的交叉偶联反应如下：R-X+R′-CH=CH2$→_{NaCO_{3}/NMP}^{Pd/C}$R-CH-R′+HX（R、R′为烃基或其他基团），应用上述反应原理合成化合物K的路线如图所示（部分反应试剂和条件未注明）：


    已知：
    ①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应．
    ②C4H9OH分子中含有手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）
    ③F核磁共振图谱显示4种不同的氢原子，能与NaOH溶液反应；而G不能与NaOH溶液反应．
    ④一定条件下，溴原子取代与苯环直接相连的烃基上的氢．
    请回答：
    （1）B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基．  
    （2）B→D的反应类型是氧化反应．
    （3）D→E的化学方程式是． 
    （4）有机物的结构简式：G；K．
    （5）符合下列条件的X的系统命名为2-丁烯
    a．相对分子质量比A大14b．与A互为同系物     C、具有顺反异构体
    （6）与G互为同分异构体，且也不能与NaOH溶液反应的同分异构体有9种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物A、B、C的结构（分子式）和性质如下表（图）所示：
    有机物ABC
    结构（分子式）及性质，水解生成B和C①分子式为C7H6O3；
    ②遇FeCl3水溶液呈紫色
    ③与NaHCO3溶液反应产生CO2气体．
    一定条件下，C还能发生如下反应：

    已知：
    RCOOH$→_{一定条件}^{还原}$RCH2OH
    RX$→_{②H_{3}O+}^{①NaCN}$RCOOH
    请回答下列问题：
    （1）B的分子式为C20H30O，1mol该物质完全燃烧需消耗27molO2．
    （2）化合物B不能发生下列哪些类型的反应C．
    A．取代反应    B．加成反应     C．缩聚反应    D．氧化反应
    （3）若化合物C的核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，则C可能的结构简式为、．
    （4）研究发现化合物G的分子式为C8H6O2，且分子内含有五元环，则
    ①F→G反应的化学方程式为；
    ②F的一种同分异构体M，与F具有相同的官能团，遇FeCl3水溶液显紫色，其苯环上的一氯代物有两种．写出M在一定条件下发生缩聚反应的反应方程式．
    （5）化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上只有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意一种的结构简式任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（　　）
    A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
    B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
    C．c的原子半径是这些元素中最大的
    D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
    C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）
    A．异丙苯的分子式为C9H12
    B．异丙苯的沸点比苯高
    C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
    D．异丙苯和苯为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键．
    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是平面三角形．
    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是Na+（填离子符号）．
    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：
    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．
    （2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．
    （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．
    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．
    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-
    ，阴极逸出的气体是H2．
    ③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．
    （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为$\frac{20.00×1{0}^{-3}×0.2000×\frac{2}{5}×\frac{100}{24.48}×158}{1.0800}$×100%（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．某烃的蒸气密度是H2密度36倍，现有8.648g该烃充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水溶液，浓硫酸增重12.96g，澄清石灰水溶液中产生60g白色沉淀，通过计算确定：
    （1）该烃的分子式；
    （2）写出该烃所有结构简式．

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