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    【题目】高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）

    温度

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    A.ΔH＞0

    B.1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行

    C.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

    D.其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

    【答案】B

    【解析】

    A. 升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，A错误；

    B. 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，Qc==3.6<4.0，此时反应向正反应方向进行，B正确；

    C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值不变，C错误；

    D. 其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，则CO的平衡转化率降低，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为___________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________．

    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是___________．

    （3）固体A主要为___________（填化学式），固体B主要为___________（填化学式）．

    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

    c(H2)/mol·L-1

    c(Cl2)/mol·L-1

    v/mol·L-1·s-1

    1.0

    1.0

    1.0 k

    2.0

    1.0

    2.0 k

    2.0

    4.0

    4.0 k

    由此可推得，m、n值正确的是( )

    A.m=1，n=2B.m=1，n=

    C.m=，n=1D.m=，n=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

    B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

    C.根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)

    D.含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是

    A. 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积

    B. 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少

    C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

    D. 海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________________。D的核外有______________种运动状态不同的电子。

    （2）A的最简单氢化物属于___________(填“极性分子”和“非极性分子”)。离子空间构型是__________，其中心原子采取__________________杂化。

    （3）晶体熔点：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)

    （4）G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表：

    元素

    M

    G

    电离能(kJmol-1)

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚。反应方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1

    (1) 二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2

    CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4

    则ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示)．

    (2)经查阅资料，上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度)，且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率。

    ①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为CH3OCH3(g)的倾向__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    分压/MPa

    0.50

    0.50

    0.50

    ②某温度下(此时Kp=100)，在密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分的压如下：

    此时正、逆反应速率的大小：V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。

    ③200℃时，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为__________(填序号).

    A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2

    ④300℃时，使CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因__________。

    (3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

    ①负极的电极反应式为__________。

    ②现利用该电池电解CuC12溶液，当消耗2.3g二甲醚时，电解所得铜的质量为_________g(设电池的能量利用率为50%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列说法正确的是（ ）

    A.曲线Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲线

    B.Ag2S在a点溶液中的溶解度小于在b点溶液中的溶解度

    C.c点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等

    D.向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)

    A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量

    C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量

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