如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线.下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度:a>b????? B．盐酸的物质的量浓度为:0.010 0 mol·L-1C．指示剂变色时.说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化).该混合液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a>b?????

B．盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 mol·L－1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg 3

【答案】

【解析】

试题分析：A、a点pH小，H+浓度大，对H2O的电离平衡抑制作用更强，所以水电离出的氢离子浓度：a<b，错误；B、滴定20.00 mL该盐酸至pH等于7时，消耗0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液20.00 mL，则HCl浓度等于NaOH浓度，也为0.100 0 mol·L－1，错误；C、因为所用指示剂为酚酞，酚酞的变色范围为pH8~10，指示剂变色时，说明盐酸与NaOH不是恰好完全反应，错误；D、滴加NaOH溶液10.00 mL时， pH=—lgc（H+）=—lg[（0.100 0 mol·L－1×0.02L—0.100 0 mol·L－1×0.01L）÷0.03L ]= 1＋lg 3，正确。

考点：本题考查酸碱中和滴定、pH的计算。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

主要试剂及产品的物理常数：

名称	性状	熔点/°C	沸点/°C	在水中的溶解度（g/100mL）
苯胺	无色油状液体	-6.1	184.4	3.6/18℃
对氨基苯磺酸	无色结晶	熔点365°C；内盐280～290°C		0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃

实验室中可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图实验装置模拟合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：

①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．如图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计（水银球浸入反应液中），另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧．
②将三颈烧瓶置于

油浴

中加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④为提高产品的纯度，将粗产品先

用沸水溶解

，再

冷却结晶

，抽滤，收集产品，晾干．
请回答下列问题：
（1）装置中冷凝管的作用是

冷凝回流

，冷却水应从

口（填“a”或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式：

．
（2）步骤②中采用

油浴

加热，这种加热方法的优点是

反应物受热均匀，便于控制温度

．
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是

减少氨基苯磺酸的损失

．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先

拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管

，然后

关闭水龙头

，以防倒吸．
（5）步骤④中将粗产品先

用沸水溶解

，再

冷却结晶

，抽滤，收集产品，晾干，以提高对氨基苯磺酸的纯度．每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是

提高氨基苯磺酸的产率

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

（1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是

（填写编号），非金属性最强的是

；
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为

、

．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素是

；其电子排布式为

；
（4）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为

．

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科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积(mL)	滴入NaOH溶液的体积(mL)
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe³^＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－¹的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。