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    （6分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
    （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？
    （2）原盐酸的物质的量浓度。

    （1）m(Fe)="2.24" g  m(Fe2O3)=" 1.6" g  （2）1 mol/L

    解析

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    将3.84 g　Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol　H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：

    (1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？

    (2)原盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市松江区高三上学期期末（1月）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答：

    1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       

    A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL

    2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                   。

    3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有                             。

    4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法                    。

    5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                     。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，           ，便得到了MgSO4·7H2O。

    6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：

    （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？

    （2）原盐酸的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：计算题

    将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
    （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？
    （2）原盐酸的物质的量浓度。

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