Question

15．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

• A． 标准状况下80gSO₂与33.6LCO₂含氧原子数目均为3N_A
• B． 2molNO与1molO₂混合后气体分子数小于2N_A
• C． 电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g，则电路中转化电子数为0.2N_A
• D． 1molC_nH_2n（烯烃）含有的共用电子对数为3nN_A

Answer 1

分析 A、分别求出二氧化硫和二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子来分析；
B、NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、电解精炼铜时，阳极上放电的不只铜，还有比铜活泼的金属杂质；
D、1molC_nH_2n（烯烃）中含有2nmolC-H键、（n-2）molC-C键和1mol碳碳双键．

解答 解：A、1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子，80g二氧化硫的物质的量n=$\frac{80g}{64g/mol}$=1.25mol，含有2.5mol氧原子，个数为2.5N_A个；标况下，33.6L二氧化碳的物质的量n=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，即3N_A个，故A错误；
B、2molNO与1molO₂混合后发生反应：2NO+O₂=NO₂，生成的NO₂的物质的量为2mol，而NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致气体的分子数变少，故所得气体中的分子数目小于2N_A个，故B正确；
C、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N_A，故C错误；
D、1molC_nH_2n（烯烃）中含有2nmolC-H键、（n-2）molC-C键和1mol碳碳双键，故共含有3nmol共用电子对，即3nN_A个，故D正确．
故选AC．

点评 本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构特点是解题关键，难度不大．