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    13．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（　　）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A、没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；
    B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；
    C、转移的过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；
    D、定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    周期  族ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）O＜Al＜Na．
    ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
    （2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式；该化合物含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）⑥的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    A．该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成
    B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
    C．断开1molH-H键和1mol　Cl-Cl键，所吸收的总能量，小于形成1molH-Cl键，所放出的能量
    D．该反应中，热能转变为化学能

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    1．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol表示（　　）
    A．碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量
    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量

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    8．下列措施可以促进明矾水解的是 （　　）
    A．加H2SO4B．加NH4ClC．加热D．加压

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    18．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（　　）
    A．氧化还远反应的实质是电子的转移
    B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
    C．一定存在元素化合价的变化
    D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应

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    5．在给定条件下，下列画横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
    A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中
    B．向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L-1双氧水
    C．向10mL3mol•L-1的盐酸中加入5.6g铁
    D．向含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标况下11.2CO2

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    C．与氢气反应生成乙烷D．与氧气反应生成二氧化碳和水

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