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    【题目】W、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若这四种元素的原子最外层电子数之和为24，则下列说法不正确的是

    A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

    B.W的最低价氢化物与少量Z2反应，产物除W2外，还有一种盐，其水溶液呈酸性

    C.在元素周期表中，114号(类铅)元素与W元素不位于同一主族

    D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡胶硫化剂

    【答案】D

    【解析】

    且四种元素的原子最外层电子数之和为24，设Y最外层电子数为a，X最外层为a，Z最外层为a+1，W最外层为a-1，即：4a=24，所以a=6，即X、Y分别为O和S，W和Z为N和Cl，由此分析解答。

    根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别为N、O、S和Cl，则

    A. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>S，所以酸性：Z>Y，A项正确；

    B. 氯气具有强氧化性，氨气与氯气反应会生成氮气和氯化铵，氯化铵的水溶液中铵根离子会发生水解，使溶液呈酸性，B项正确；

    C. 在元素周期表中，114号元素位于第六周期IVA，与碳元素位于同一主族，不与氮元素同族，C项正确；

    D. S、Cl可形成SCl2、S2Cl2等分子，S2Cl2常用作橡胶硫化剂，而不是SCl2，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（ ）

    A. X极为负极

    B. 放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O

    C. c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2

    D. 电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

    （1）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___。

    （2）检验滤液中金属阳离子所用试剂及现象为____、____。

    （3）FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由___。（结合化学用语说明原因）

    （4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

    已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

    ①将过程I离子方程式补充完整

    ___FeS2＋___Fe3+＋____=7Fe2+＋___S2O32-＋___，__

    ②过程II反应的离子方程式____。

    ③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是___。

    （5）绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸性KMnO4标准溶液滴定，终点现象为___；酸性KMnO4 溶液氧化Fe2+ 的离子方程式：____；配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2+的浓度偏大的是__。

    a．定容时仰视 b．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制

    c．定容摇匀后液面下降 d．未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：

    (1) CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ： CH3OCH3(g)+O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H

    己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol

    CH4(g) +O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol

    H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol

    ①则反应Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代数式表示)。

    ②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。当>0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其最主要原因是_____填标号。

    a 过量的O2起稀释作用

    b 过量的O2与H2发生副反应生成H2O

    c >0.6时平衡向逆反应方向移动

    (2)T℃时，在刚性反应器中通入CH3OCH3，发生反应Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0，测得容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与分压P(CH3OCH3)的关系如图(b)所示。

    ①t=400s时，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效数字)；

    ②反应速率满足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=_____，k=______s-1；400s时v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。

    ③一段时间后反应达到平衡，测得体系的总压强为121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=_____kPa2。

    ④若提高该刚性反应器的温度，再次达到平衡后体系的压强P_____121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

    B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+Na2CO3

    C. CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

    D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是

    A.可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L－1

    B.p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性

    C.酚酞不能用作该滴定的指示剂

    D.曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出。下列说法正确的是

    A. a为电源负极

    B. 电极Ⅱ上发生还原反应

    C. 电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b

    D. 该装置将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：

    已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

    ②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。

    ③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

    温度溶解度/g物质

    20℃

    30℃

    40℃

    60℃

    80℃

    90℃

    Na2SO4

    19.5

    40.8

    48.8

    45.3

    43.7

    42.7

    Na2Cr2O7

    183

    198

    215

    269

    376

    405

    (1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为_____。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是_____。

    (2)“过滤”前，适当加热的目的是_____。

    (3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_____。

    (4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

    ①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为_____。

    ②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_____，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    A原子的1s轨道上只有1个电子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子

    D

    D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子

    E

    E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

    请回答下列问题：

    (1)写出E元素原子基态时的电子排布式_______。

    (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)。

    (3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是______，CA3分子的空间构型是_____。

    (5)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    (5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______。

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