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    【题目】为了使氯乙烷的水解反应进行比较完全，水解时需加入（ ）

    A. NaClB. NaHSO4C. NaOHD. 乙醇

    【答案】C

    【解析】

    卤代烃在碱性条件下水解更完全。

    为了使氯乙烷的水解反应进行的比较完全，水解时需加入氢氧化钠中和盐酸，使CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl向右移动，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列叙述错误的是

    A. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

    B. K2(H2A)=10﹣4.2

    C. pH=2.7时，[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100

    D. pH=4.2时，c(HA﹣) =c (A2—)且c（H2A）≈0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为

    A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是

    A. P4S3属于共价化合物

    B. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

    C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

    D. P4S3中磷元素为+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

    A. 由MgCl2制取Mg是放热过程

    B. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    C. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    D. 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：

    （1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。

    （2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_____>_____>_____；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。

    （3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。

    （4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。

    （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________。

    （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

    A. C3H8O有2种同分异构体

    B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

    C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

    A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

    B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

    C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

    D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

    （1）写出N2的一种用途_____________________。

    （2）工业合成NH3的化学方程式为______________________。

    （3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_____________________。

    （4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

    （ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：____________。该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。

    （ⅱ）64.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（______）

    A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

    （ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）

    并配平其对应的离子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋ ＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O

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