Question

11．按要求填空
（1）下列物质：①Fe　②CO₂  ③H₂O　④KOH　⑤NH₄Cl　⑥H₂SO₄　⑦酒精　其中属于电解质的有③④⑤⑥（用序号作答）．
（2）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl₂完全反应，生成0.800molACl_x，则x=3，A的摩尔质量为27g•mol^-1．
（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）实验方法是蒸馏．
（4）用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水；
（2）根据A的质量和A的物质的量计算出A的摩尔质量，根据氯原子质量守恒，1.20molCl₂完全反应，生成0.800molACl_x，可以计算出x；
（3）根据沸点不同，用蒸馏的方法分离乙酸和乙酸乙酯；
（4）根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸见光分解．

解答 解：（1）解：①Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②CO₂是非金属氧化物，属于非电解质；
③H₂O是氧的氢化物，属于电解质；
④KOH是碱，属于电解质；
⑤NH₄Cl是盐，属于电解质；
⑥H₂SO₄是酸，属于电解质；
⑦C₂H₅OH（酒精）水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
所以属于电解质的有：③④⑤⑥；故答案为：③④⑤⑥；
（2）根据质量守恒，0.800molACl_x中含有0.800molA和0.800xmolCl，
所以1.20molCl₂中含有2.4molCl，即0.800xmol=2.4，解得x=3，
21.6gA的物质的量为0.800mol，A的摩尔质量为：$\frac{21.6g}{0.800mol}$=27g/mol，
故答案为；3；27g/mol；
（3）乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）的沸点不同，可用蒸馏的方法进行分离；故答案为：蒸馏；
（4）自来水在Cl₂消毒中发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，发生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑以免将金鱼致死，
故答案为：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

点评 本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，解题关键是理解质量守恒定律的含义，要求学生熟练掌握物质的量与摩尔质量的转化关系，试题针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．