[题目]下列有关氯的说法正确的是A. Cl2具有很强的氧化性.在化学反应中只能作氧化剂B. 1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)C. 氯水放置数天后.酸性增强D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存.原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关氯的说法正确的是

A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B. 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

C. 氯水放置数天后，酸性增强

D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应

【答案】C

【解析】氯气与水反应时，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；标准状况下，1.12LCl2含有1.7NA个质子，故B错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，但次氯酸不稳定见光易分解，次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致溶液中盐酸浓度增大，酸性增强，故C正确；Cl2加热条件下与铁反应生成氯化铁，故D错误。

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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B. CO32―、H+、Na+、K+

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	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	⑦		⑩
三	①	③	⑤			④	⑧
四	②						⑨

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是，写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是．（写化学式） ⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是．（用化学式表示）
（3）元素⑦的氢化物电子式为，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是，属于化合物（填“离子”或“共价”）
（4）判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：．

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【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（）
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L

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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．
（1）W单质的电子式是．
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：．
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是．
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是．
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107 ， KZ=9.7×1012 ． Q的元素符号是，理由是．

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