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    （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：

    （1）B在周期表中的位置为 。

    （2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。

    （3）写出Y水解的离子方程式 。

    （4）在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。

    (10分，每空2分)

    （1）第二周期 第ⅣA族

    （2）NH4HCO3或(NH4) 2CO3 ；离子键、共价键

    （3）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

    （4）4 NH3 (g) +3 O2 (g) == 2N2(g) + 6H2O(l) △H= —1264.8kJ·mol-1

    【解析】

    试题分析：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C元素；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y，A为H元素，C为N元素，X为NH3，Y为NH4+ ；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则D为O元素；（1）碳在周期表中的位置为第二周期 第ⅣA族；（2）由H、C、N、O四种元素组成的常见化合物的化学式为NH4HCO3或(NH4) 2CO3 ，其中所含的化学键类型为离子键、共价键；（3） NH4+水解的离子方程式NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ；（4） 在101 kPa时，lg NH3气体在O2中充分燃烧，生成一种液态化合物水和另一种对环境无污的稳定物质N2，放出18.6 kJ的热量。4molNH3充分燃烧放出热量为4mol×17g/mol×18.6 kJ=1264.8 kJ，该反应的热化学方程式为4 NH3 (g) +3 O2 (g) == 2N2(g) + 6H2O(l) △H= —1264.8kJ·mol-1。

    考点：元素周期表、热化学方程式

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    下列有关说法不正确的是

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    B．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

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    C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

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    （2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。

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    该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。

    （4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 。

    （5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

    680℃时所得固体的化学式为 。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

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