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    13．据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是（　　）
    A．易液化，可用作制冷材料
    B．CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合
    C．硬度很大，可用作耐磨材料
    D．在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化

    分析 A．原子晶体熔沸点较高；
    B．二氧化碳晶体中，每个碳原子连接四个O原子，每个O原子连接两个C原子；
    C．原子晶体硬度大、熔沸点较高；
    D．有新物质生成的变化是化学变化．

    解答 解：A．二氧化碳原子晶体熔沸点较高，不易液化，所以不能作制冷剂，故A错误；
    B．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故B错误；
    C．原子晶体硬度大，耐磨，所以可以作耐磨材料，故C正确；
    D．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，二者的转变是化学变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查晶体空间结构、晶体性质及基本概念，侧重考查学生空间想象能力、知识迁移能力等知识点，以二氧化硅等原子晶体为例采用知识迁移的方法解答即可，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是（　　）
    A．R一定是气态
    B．R一定是离子化合物
    C．R一定是共价化合物
    D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验操作和说法中，正确的是（　　）
    A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了1-溴苯酚的白色沉淀
    B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化
    C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
    D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂
    B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性
    C．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气
    D．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA0
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    Ⅰ．填写下列空白：
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
    （2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：Na2SO3；该化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂．X是一种氢化物，常温下为液体．则：
    （1）写出A的晶体中存在的作用力有：共价键、离子键；
    （2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨．写出气体C与气体Y反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
    （3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列电子式正确的是（　　）
    A．H2O2B．CCl4C．MgCl2    D．NaOH  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．15 g甲基所含有的电子数是NA
    B．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键的数目为NA
    C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA
    D．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应
    C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
    D．丁可与乙酸发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．

    Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：
    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
    b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的D（选填字母代号）．
    A．Cl2 B．浓HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
    （2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步①（选填①、②、③、⑤）．
    （3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式Zn（OH）2．
    （4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
    Ⅱ、BaS溶液的制备：

    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
    （5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
    Ⅲ、制取锌钡白：
    （6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率．

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