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    A溶液的pH是3，B溶液的pH是5，则A溶液与B溶液中的c(H+)之比为

    [　　]

    A．

    3∶5

    B．

    11∶9

    C．

    100∶1

    D．

    1∶100

    答案：C
    解析：

    两溶液中的c(H+)之比为10－3∶10－5＝100∶1．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3
    ②向滤液中加入双氧水，搅拌．
    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
    ④把③所得滤液浓缩．
    填空：
    （1）②中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （2）③中过滤后滤渣的成分是
    Fe（OH）3与CuO
    Fe（OH）3与CuO
    ．
    （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：
    取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比
    取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比
    ．
    （4）③中pH升高的原因是：
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、某温度下
    		kw
    =10-6.5    ，由水电离出的H+浓度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，则该溶液的pH是3或10
    B、常温下，pH=a的一元强酸溶液Va L与pH=b的二元强碱溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），则混合溶液一定呈中性
    C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离
    D、将0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A溶液的pH是3，B溶液的pH是5，则A溶液与B溶液中的c(H+)之比为


    1. A.
      3∶5
    2. B.
      11∶9
    3. C.
      100∶1
    4. D.
      1∶100

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