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    电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？


    答案　都不一定。如对于CH3COOH??CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在等温等压条件下，可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物质的量如下表所示：

    序号

    A

    B

    C

    D

    ①

    2 mol

    1 mol

    0

    0

    ②

    4 mol

    2 mol

    0

    0

    ③

    1 mol

    0.5 mol

    1.5 mol

    0.5 mol

    ④

    0

    1 mol

    3 mol

    1 mol

    ⑤

    0

    0

    3 mol

    1 mol

    上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是                          (　　)。

           A．方法③是最经济和环保的

           B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

           C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

           D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

           工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

           方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

           工艺流程如图所示。

           (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

           FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化剂是____(填化学式)。

           (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

           ________________________________________________________________________。

           (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________________溶解，然后________________。

           方法Ⅱ：电解法。

           以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

           (4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为________________________________________________________________________。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是               (　　)。

           A．甲为小苏打，乙为纯碱

    B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

           C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

           D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)

    A．溶液中OH－的物质的量浓度

    B．溶液的导电能力

    C．溶液中的

    D．CH3COOH的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

    (1)广口瓶甲中应放的试剂为________，广口瓶乙中应放的试剂为________，分液漏斗丙中应放的试剂为________。

    (2)第一步应先分离出________，分离时应先关闭________。打开________，发生反应的离子方程式为___________________________________________

    __________________。

    (3)第二步分离出________时，先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________

    ___________________。

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