Question

现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaHSO₄，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A

K₂CO₃

 B

BaCl₂

 C

K₂SO₄

 D

NaHSO₄

（2）写出下列各步反应的离子方程式：
①

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

⑤

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据K₂SO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、BaCl₂两两混合后，离子之间的反应所产生的现象解答；
（2）①K₂CO₃+NaHSO₄→溶液+气体，⑤BaCO₃+HCl→溶液+气体，根据对应物质性质解答；

解答：解：（1）K₂CO₃和K₂SO₄、K₂SO₄和NaHSO₄混合均无现象，只有BaCl₂既能和K₂CO₃又能和K₂SO₄反应生成白色沉淀，所以B是BaCl₂，BaCl₂和K₂CO₃反应生成碳BaCO₃和KCl，BaCl₂和NaHSO₄反应生成BaSO₄沉淀以及H₂SO₄和NaCl的混合液，BaCO₃能溶于HCl中，生成无色无味的气体CO₂，K₂CO₃和NaHSO₄混合生成无色无味的气体CO₂，所以由②B+C→溶液+沉淀；③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀；知B为BaCl₂；，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，知④K₂CO₃+BaCl₂→KCl+BaCO₃↓； 知③BaCl₂+NaHSO₄→H₂SO₄+NaCl+BaSO₄↓； 所以A是K₂CO₃，B是BaCl₂，C是K₂SO₄，D是NaHSO₄，故答案为：K₂CO₃；BaCl₂；K₂SO₄；NaHSO₄；
（2）①的反应为：K₂CO₃+2NaHSO₄═K₂SO₄+CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O，所以离子反应为：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；
⑤的反应为：BaCO₃+2HCl→BaCl₂+CO₂↑+H₂O，所以离子反应为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；

点评：本题考查溶液中物质之间的离子反应，根据相关物质的性质解答，题目难度中等．