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    电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。

    下列说法正确的是
    A．B为电源正极
    B．电解过程中H+ 向阳极移动
    C．阴极反应式为2NO＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－
    D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5
    D

    试题分析：根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则Ag-Pt作阴极，Pt电极为阳极。A、连接阳极Pt的电极A为电源正极，B为电源负极，错误；B、电解时电解质溶液中阳离子向阴极移动，错误；C、阴极上发生得电子反应，电解质通过H+移动导电，说明电解质溶液含有大量的H+，所以电极反应式为2NO＋12H+＋10e－= N2↑＋6H2O，错误；D．阳极反应为2H2O+4e-=O2↑+4H+，当转移20mol电子时，阳极产生5mol O2，阴极产生2mol N2，所以理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的．自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转．如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是（　　）
    A．将两颗假牙都做成黄金的
    B．将两颗假牙都做成不锈钢的
    C．将两颗假牙都做成特殊树脂的
    D．将金假牙改为铝质假牙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁．
    （1）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：______．
    （2）实验室中可用CO还原Fe2O3（实验装置同CO还原CuO），在加热Fe2O3前应______，直到无______现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生______现象，未反应完全的CO______（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做______处理．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电 解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(    )
    A．HCl　B．K2SO4　C．CuSO4　D．KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为
    A．0．2molB．0．4molC．0．6molD．0．8mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第    周期．第   族；PbO2的酸性比CO2的酸性     （填“强”或“弱”）。
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                                 。
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为                           ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                ，阴极上观察到的现象是               ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为                      ，这样做的主要缺点是                  。
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是
    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生
    B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17
    C．曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化
    D．a电极上发生反应的方程式为：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：


    （1）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是______。
    （2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是____________。
    （3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是_______（填代号），原因是_______。
    a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中
    c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中
    写出生成CoCO3的离子方程式______________________________________。
    （4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为_______________（填化学式）。
    （5）实验室用下列装置制取，并测定其化学式。

    ①装置A制得的中含有少量Cl2，则装置B中所盛放的试剂为______（填代号）。
    a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO4溶液    d．饱和NaCI溶液
    ②在CoCO3完全转化为后，若称得E管增重4．40g，D管内残留物质的质量是8．30g，则生成物的化学式为____________。
    ③若缺少装置F，则导致的值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷）
    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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