练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH 溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为


    1. A.
      FeO 3.6g     NaNO3 12.75g
    2. B.
      Fe2O3 4g     NaNO2 6.9g
    3. C.
      Fe3O4 3.87g    NaNO3 10.25g
    4. D.
      Fe2O3 4g    NaNO2 9.8g
    BD
    分析：根据2.8g Fe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，2.8g Fe的物质的量为=0.05mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.05mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.1mol硝酸钠，或硝酸钠0.15mol，最后得到0.025mol氧化铁和0.1mol硝酸钠或0.15mol亚硝酸钠，可分别计算出亚硝酸钠的质量范围．
    解答：如果2.8gFe的物质的量为=0.05mol铁全部恰好生成硝酸亚铁，
    则硝酸亚铁物质的量为0.05mol，加入氢氧化钠后蒸干，
    得到0.05mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.1mol硝酸钠，
    根据元素质量守恒可得加热生成0.025mol氧化铁和0.1mol亚硝酸钠，
    质量是：氧化铁0.025mol×160g/mol=4g，亚硝酸钠0.1mol×69g/mol=6.9g
    如果恰好生成硝酸铁0.05mol，则氧化铁依然是0.025mol，硝酸钠是0.15mol，
    灼烧有氧化铁4g，根据Na元素守恒可得亚硝酸钠0.15mol，质量为0.15mol×69g/mol=10.35g
    所以氧化铁质量肯定是4g，亚硝酸钠质量应该在[6.9，10.35]区间内．
    故选BD．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意本题考虑2.8gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网皮江法炼镁工艺原理
    皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．
    皮江法炼镁生产工序
    （1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．
    （2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．
    （3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．
    （4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．
    （5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．
    （注：白云石：CaMg（CO3）2　萤石：CaF）
    （1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的
     
    是侯德榜制碱法中的原料之一．
    （2）在还原罐中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）还原罐抽成真空的目的是
     
    ．
    （4）从环保角度考虑，精镁酸洗用
     
    （填硫酸或硝酸）洗更好，原因是
     
    ．
    （5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是
     
    （填元素符号）
    A．Zn　　　　　　　　　B．Fe　　　　　　　　　C．Al
    若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为
     
    ．
    （6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市高三高考领航考试（二）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    ⑴ 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是________、________。

    ⑵ 步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。

    ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式____________________________。

    ②调整pH 的范围应该在____________之间。

    ⑶ 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是____                       。

    ⑷ 该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确________（填正确或错误），请说明原因                           。

    （5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显      性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数        0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是             ；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案