Question

下列说法正确的是（　　）

• A、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1，N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1，则2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746 kJ?mol^-1
• B、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
• C、其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积常数
• D、若反应2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、△S＞0

Answer 1

考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：A、依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到；
B、根据铅蓄电池的工作原理来回答；
C、水的离子积只受温度的影响；
D、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析判断．

解答： 解：A、①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
依据盖斯定律计算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746KJ/mol，故A正确；
B、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量增加，故B错误；
C、水的离子积只受温度的影响，故C错误；
D、若反应2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高温下能自发进行，熵变△S＞0，△H-T△S＜0，可能△H＞0，其逆反应在低温下能自发进行，逆反应熵变△S＜0，△H-T△S＜0，则该正反应的△H＜0，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，盖斯定律的应用，离子积常数的影响因素，掌握基础是关键，题目难度中等．