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    某酸性腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．以废腐蚀液为原料，回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液．
    测得某酸性废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3mol/L，FeCl3 1mol/L，HCl 1mol/L．
    取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：
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    （1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液
     
    ，则证明原溶液中含有Fe3+．
    （3）滤渣的主要成分是
     
    （填化学式）．由滤渣得到铜除杂所需试剂是
     
    ．
    （4）FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O若反应生成6.72L（标准状况）Cl2，转移的电子数为
     
    mol．
    （6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于
     
    g．
    分析：（1）印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu；
    （2）Fe3+的检验：向含有铁离子的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红；
    （3）滤渣中含有Fe和Cu，除去其中的Fe选用盐酸；
    （4）氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液；
    （5）通过化学方程式计算出转移电子和Cl2的化学计量数的比值关系，求出生成Cl2的物质的量，作等比计算即可；
    （6）通过2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑计算即可．
    解答：解：（1）印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu；CuCl2与铁粉反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；FeCl3与铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液变红，说明Fe3+存在，
    故答案为：变红；
    （3）滤渣中含有过量的铁粉Fe和反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu生成的Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，
    故答案为：Fe、Cu；盐酸；
    （4）氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的化学方程式为：2FeCl2+C12=2FeCl3，
    故答案为：2FeCl2+C12=2FeCl3；
    （5）n（Cl2）=
    6.72L
    22.4mol/L
    =0.3mol，由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中化合价的变化可知只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有6个HCl参加反应时，5个HCl作还原剂，失去5个电子，则转移电子数为5，因此可以得到关系式：5e-～3Cl2，因此当产生0.3mol氯气是转移的电子的物质的量为：0.3mol×
    5
    3
    =0.5mol，
    故答案为：0.5；
    （6）废液中含有Cu2+0.3mol、Fe3+0.2mol、H+0.2mol，消耗的铁粉分别为：0.3mol、0.1mol、0.1mol，则要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于0.5mol×56g/mol=28g，
    故答案为：28．
    点评：本题以实验的形式考查混合物的分离、提纯，注意发生的化学反应分析是解答本题的关键，（5）为学生解答的易错点和难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．此反应中体现了盐酸的
    酸性和还原性
    酸性和还原性
    性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

    （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g，需通入Cl2的物质的量不少于
    0.75
    0.75
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?百色模拟）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC12、FeC12和FeC13，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为
    KClO3+6HCl
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O
    KClO3+6HCl
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O
    ．
    （3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
    从图中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

    （4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是：
    缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
    缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
    ．
    （5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于
    0.75
    0.75
    mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于
    30.6
    30.6
    g（精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    （1）测得某废腐蚀液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
    ；
    ②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ；
    在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
    漏斗
    漏斗
    ．
    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是
    盐酸
    盐酸
    ．
    （2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是
    关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好
    关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好
    ．
    ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    烧杯中NaOH溶液的作用是
    吸收多余氯气，防止尾气处理
    吸收多余氯气，防止尾气处理
    ．
    ③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g，需通入Cl2的物质的量应不少于
    0.75
    0.75
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    （1）测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.5mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验（如图1）：
    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生的离子反应为
     

    ②检验废腐蚀液中含有Fe3+实验操作是
     
    在上述流程中“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     

     ③有滤渣的到纯铜除杂所需试剂是
     
    （填化学式）．
    （2）如图2是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
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     ①方框内仪器没有画出，请直接在原图上将其补充完整
     ②实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检验，方法是
     
    ．

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